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          【題目】下列物質(zhì)的電離方程式正確的是
          A. Na2SO4=2Na++SO4－2
          B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－
          C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－
          D. KMnO4=K++Mn7++4O2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則分析判斷。
          A項中硫酸根應是SO42－；B中生成2個氫氧根應寫作2OH－；D中高錳酸根不能拆開，應是MnO4－。
          本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(NH3)/mol
          0
          0.24
          0.36
          0.40
          0.40
          (1)0～50 s內(nèi)的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
          (2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          (3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。
          A． B．
          (4)為加快反應速率，可以采取的措施__________。
          a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3
          (5)下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
          A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          B N2、H2的反應速率比為1:3
          C 混合氣體的密度不變
          D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3
          E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比
          F 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )
          A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e
          B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g
          C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e
          D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B. v正(CO)=v逆(H2O)
          C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
          D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是
          選項
          實驗事實
          結(jié)論
          A
          其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時間越短
          當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
          B
          在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
          催化劑一定不參加化學反應
          C
          H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應
          反應開始時速率相同
          D
          在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
          正反應速率加快，逆反應速率不變
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質(zhì)量是x g，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg。則x等于
          A.2aB.2bC.b-2aD.b-a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子反應涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
          A. 該反應中Cl－為還原產(chǎn)物
          B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2
          C. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
          D. 氧化性：ClO－比 N2強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種微粒和另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（ ）
          A.兩種離子B.兩種分子C.兩種原子D.一種離子和一種分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)
          A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
          D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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