二甲醚(CH3OCH3)是一種新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然氣合成．
(1)生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：
，若某植物纖維素(C6H10O5)n的含量為10％，某沼氣池，當加入該植物162 kg，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH4在標準狀況下的體積為________m3．
(2)合成二甲醚主要步驟為造氣和合成．過程如下：
若造氣時，設(shè)每步轉(zhuǎn)化率均為100％，設(shè)某天然氣中只含5％CO2，不含其它雜質(zhì)，每100 m3天然氣，應同時通入水蒸氣和空氣各多少體積(空氣只含N2和O2且體積比為4∶1，下同)，才能保證合成時CO和H2充分利用．V[H2O(g)]＝________m3；V(空氣)＝________m3．
(3)為了充分利用反應過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨，過程如下：
制氣設(shè)備：①CH4＋H2O→CO＋3H2�、�2CH4＋O2→2CO＋4H2
合成塔I：CO＋2H2→CH3OH，2CH3OH→CH3OCH3＋H2O；
合成塔II：
假設(shè)天然氣中只含CH4，反應②中通入適量空氣，通過調(diào)節(jié)①和②中投入的CH4的量，以使反應①剩余的H2和反應②剩余的N2的體積比恰為3∶1，以便合成氨．該企業(yè)每生產(chǎn)34tNH3理論上同時可以得到二甲醚多少噸(設(shè)工業(yè)經(jīng)多次轉(zhuǎn)化，總轉(zhuǎn)化率假定為100％，設(shè)合成塔I中水與CO不反應)？
科目：高中化學 來源： 題型：
| 物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol?L-1） | 0.28 | 0.86 | 0.86 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K= （用含字母的代數(shù)式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K= （用含字母的代數(shù)式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
（1）催化反應室B中CO
與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為 。
②反應（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K= （用含字母的代數(shù)式表示）。
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
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，可以得出X＝10(m3)，
