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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力
          B. 石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵
          C. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性
          D. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】稀有氣體不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力，故A正確；二氧化硅是原子晶體，原子晶體加熱熔化時需破壞共價鍵，故B正確；氫氧化鈉加熱熔融破壞離子鍵，形成自由移動的鈉離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性，故C正確；金屬晶體中含有金屬陽離子，沒有陰離子，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
          A. 明礬易熔于水，可用作凈水劑
          B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1
          C. 碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
          D. 氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣質(zhì)量報告的各項指標可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是(　　)
          A.CO2B.N2C.SO2D.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】钚（Pu）作為熱源材料，常用來驅(qū)動太空船。下列關(guān)于的說法正確的是 ( )
          A. 與具有相同的化學(xué)性質(zhì)B. 與互為同素異形體
          C. 與互為同位素D. 與含有的中子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
          A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
          C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
          （2）寫出N2的電子式____，CO2的結(jié)構(gòu)式______；用電子式表示H2S的形成過程_____；
          （3）已知拆開1 molH—H鍵、1 molI—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下：
          ① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯，配上一個雙孔橡皮塞，一個孔插入一支100℃溫度計，其水銀球要進入液面下，另一個孔插入長頸漏斗，儀器裝置如圖所示。
          ②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次，必須振蕩燒瓶，當反應(yīng)物溫度不再上升而趨下降時，才可繼續(xù)加混酸。反應(yīng)溫度應(yīng)保持在40—50℃，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶，加料完畢后，把燒瓶放在水浴上加熱，約10分鐘內(nèi)把水浴加熱到55-60℃，并保持30分鐘，間歇地振蕩燒瓶。
          ③冷卻后將反應(yīng)物倒入分液漏斗，靜置分層，分出酸液和粗硝基苯，由于工業(yè)濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質(zhì)有催化作用，使反應(yīng)產(chǎn)物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色，此外還含有間二硝基苯。已知：苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性，能與堿反應(yīng)；間二硝基苯性質(zhì)與硝基苯類似。請回答下列問題
          (1)步驟①中長頸漏斗的作用
          a _______________________，b _______________。
          (2)步驟 ②中，每加入一次混酸，必須振蕩燒瓶的目的_____________________。
          (3)步驟②中，需嚴格控制溫度的原因___________________________________。
          (4)步驟③中，靜置分層后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。
          (5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)
          A. 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－
          B. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH－
          C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
          D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣2e－＝Fe 2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )
          A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2
          C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案