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          下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖                   （       ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          氧為1s22s2s2p4；根據(jù)洪特原理和保利規(guī)則；先優(yōu)先占據(jù)更多規(guī)定，且自旋方向相同。故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）古希臘哲學家德謨克利特提出       論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家       提出近代原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家       發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的         模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學家       在1911年提出了原子的       模型，為原子結構的現(xiàn)代模型打下了基礎。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等
          B．Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質(zhì)量為34
          C．OD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等
          D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以證明NH3比H2O結合質(zhì)子的能力強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：
          請回答：
          元素代號
          		相關信息
          X
          		X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
          Y
          		在第三周期的所用金屬離子中，Y的離子半徑最小
          Z
          		Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
          T
          		T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子
          （1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為                ，該化合物中所含的化學鍵有                         （填化學鍵名稱）。
          （2）單質(zhì)T與冷水反應的化學方程式為                                       
          （3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
                                             、                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。閱讀下列圖表回答問題：

          （1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的_____族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為______＜M＜________（填元素符號）。
          （2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：______(填“a”或“b”)，請說明A點代表的的氫化物的沸點較高的原因_____________________________________________。
          （3） 圖C是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）折線圖，已知序號“1”對應的點代表Ar，其中序號“8”代表 _______（填元素符號）；其中電負性最大的是_________（填圖C中的序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負性
          		2.1
          		1.0
          		1.5
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          請仔細分析，回答下列有關問題：
          ① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
          ②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
          K：_______________________________________
          ③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
          是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
          A
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		B
          		C
           (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則
          A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱
          的順序是：            ＞            ＞             （用化學式表示）。
          (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關系：
              
          ①寫出X與Z反應的離子方程式：                                              。
          ②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。
          ③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2010年2月19日，德國重離子研究中心宣布，經(jīng)國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）確認，由該中心人工合成的第112號化學元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應的元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學家哥白尼。下列關于Cn的說法不正確的是（　�。�
           A、該元素原子核外有七個電子層
           B、該元素既屬于超鈾元素，又屬于主族元素
           C、若一個Cn原子的質(zhì)量約為氕原子質(zhì)量的277倍，則該原子可表示為Cn
           D、Cn與Cn互為同位素，二者中子數(shù)之差為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小，B形成化合物種類最多，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質(zhì)能與冷水劇烈反應，F(xiàn)既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質(zhì)。
          （1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子結構示意圖為________
          （2）A、B形成的最簡單化合物名稱是___________，分子構型是__________________
          （3）BD2的結構式為：__________。已知：298K，BD生成1molBD2(g)時放出熱量283.0kJ·mol-1，B單質(zhì)生成1molBD2(g)時放出熱量393.5kJ·mol-1，則B單質(zhì)反應生成BD的熱化學方程式為                                                      。
          （4）室溫時，僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________
          （5）硒（se）是人體必需的微量元素，與D同一主族，Se原子比D原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。
          （6）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
          __________________________________________________________
          （7）A單質(zhì)和D單質(zhì)可組成最簡單的燃料電池，若用稀硫酸作電解質(zhì)，該電池的正極反應式是：______________________________________________
          

			
          

			
          
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