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        1. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是   (  )。

          A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
          B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
          C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
          D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是(。

          A.原混合溶液中n(K)為2 mol
          B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          D.電解后溶液中c(OH)為2 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          汽車等機(jī)動(dòng)車輛的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:
          PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

          A.Pb02是電池的負(fù)極
          B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42-2e=PbSO4
          C.PbO2得電子,被氧化
          D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(  )。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某新型電池,以NaBH4(B的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                  (  )

          A.電池工作時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移3 mol e
          C.b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e+2H=2H2O
          D.a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為:BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                   (  )

          A.鋰電極作電池負(fù)極,放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)
          B.1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
          C.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2
          D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          如圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:

          a極:Cu2+2e=Cu;b極:Fe-2e=Fe2,則以下說(shuō)法中不正確的是(  )。

          A.該裝置一定是原電池
          B.a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
          C.a(chǎn)、b可以是同種電極材料
          D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
          電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
          電解池:2Al+3H2O電解,Al2O3+3H2
          電解過(guò)程中,以下判斷正確的是                     (  )。

           
          電池
          電解池
          A
          H移向Pb電極
          H移向Pb電極
          B
          每消耗3 mol Pb
          生成2 mol Al2O3
          C
          正極:PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O
          陽(yáng)極:3Al+3H2O-6e
          =Al2O3+6H
          D


           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起,再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是(  )。

          A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
          B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中
          C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中
          D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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