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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在一支試管里放入一小塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,再給試管加熱,充分反應。

          1)寫出反應的化學方程式_________________;若試管中銅片還有剩余,硫酸_________(填“已”或“未”)消耗完畢,其理由是 __________________________

          2)若反應中有0.02molH2SO4被還原,則在標準狀況下收集到的氣體體積為__________mL,參加反應的銅的質量為____g。

          【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 隨著反應進行濃硫酸濃度減小,而銅與稀硫酸不反應 448 1.28

          【解析】

          根據濃硫酸的強氧化性分析解答;根據化學反應方程式的化學計量關系進行物質的量計算分析解答。

          (1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;反應過程中,生成水,濃硫酸變成稀硫酸,銅與稀硫酸不反應,硫酸未反應完全,

          故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;未;隨著反應進行濃硫酸濃度減小,而銅與稀硫酸不反應;

          (2)從反應方程式可知,,被還原的硫酸的物質的量與二氧化硫的物質的量之比為:1:1,所以n(SO2)=0.02mol,即標況下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,參與的n(Cu)=0.02mol,即m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g,

          故答案為:448,1.28。

          練習冊系列答案
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