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          【題目】在分子式為C5H12O的有機(jī)物中，能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）
          A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH(CH3)CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生其原因是（ ）
          A．蔗糖尚未水解
          B．加熱時(shí)間不夠
          C．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和做催化劑的酸
          D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度
          B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
          C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）
          D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
          mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。
          （1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；
          （3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）
          A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
          C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
          E. 保持體積不變通入1mol A
          （4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
          B．混合氣體中D濃度不變
          C．v(A)正 = v(A)逆
          D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
          （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
          ①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
          ②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. C、H、O、N、Mg、Cl
          B. C、H、0、N、P、Fe
          C. C、H、O、N、S、P
          D. C、H、0、K、Ca、S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是( )
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
          B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
          C．當(dāng)v正(A)＝2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中或 下能導(dǎo)電的   ，叫電解質(zhì)�，F(xiàn)有下列物質(zhì)①H2SO3 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧濃硫酸，屬于非電解質(zhì)的是____________（填寫序號(hào)），寫出其中電解質(zhì)在水溶液中電離方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為 ；
          （2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。
          （3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ；
          （4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；
          （5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
          圖1 圖2
          （1）CH3COOH的電離方程式是 ；
          （2）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是   （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；
          （3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑，當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí)，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
          （4）D點(diǎn)所示溶液中c(Na+)   c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；
          （5）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
          

			
          

			
          
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