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          【題目】有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應是加成反應，下列過程與加成反應無關的是（ ）
          A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下顏色變淺
          B.乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色褪去
          C.乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
          D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生了取代反應，氯氣被消耗，混合氣體的顏色變淺，A符合題意；
          B.乙烯與Br2的加成反應，溶液變?yōu)闊o色，B不符合題意；
          C.乙烯與H2O發(fā)生加成反應生成乙醇，C不符合題意；
          D.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應制取一氯乙烷，D不符合題意；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
          已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
          （1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有__________ 、________ （填化學式）;
          （2）步驟Ⅱ中需要的O2量應是_____（填“少量”或“過量”）；步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產(chǎn)物是________;
          （3）步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為__________________;
          （4）為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成，理論上應控制NO與O2的物質的量之比為_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、40℃，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
          （1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________
          （2）請完成以下實驗設計表，并把實驗中空缺處補充完整：
          實驗
          編號
          溫度
          （℃）
          大理石
          規(guī)格
          HCl濃度（mol/L）
          實驗目的
          ①
          25
          粗顆粒
          2.50
          (I)實驗①和②探究溫度對反應速率的影響；
          (II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響；
          (III)實驗①和④探究______對反應速率的影響
          ②
          __
          粗顆粒
          2.50
          ③
          25
          粗顆粒
          ___
          ④
          25
          細顆粒
          2.50
          （3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內用HCl表示的平均反應速率 ______（忽略溶液體積變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用，有關以上化學電源說法錯誤的是(　　)
          A. 圖中：放電時，溶液中Li＋從a向b遷移
          B. 圖中：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          C. 圖中：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄
          D. 圖中：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
          ①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。
          A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同時可得到標準狀況下1.12 L NO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質量的混合物得到11.2 g鐵單質。下列說法正確的是（ ）
          A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中無Fe2+
          B. 原稀硝酸的物質的量濃度為3mol/L
          C. 能確定鐵和三氧化二鐵的物質的量之比
          D. 混合物中鐵單質為0.075mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
          （1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
          （2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
          （3）根據(jù)上述反應可推知__________________。
          A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
          （4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。
          （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。
          （實驗一）探究影響化學反應速率的因素。
          圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。
          序號
          V(H2SO4)/mL
          c(H2SO4)/mol·L-1
          t/s
          I
          40
          1
          t1
          II
          40
          3
          t2
          序號
          V(H2SO4)/mL
          c(H2SO4)/mol·L－1
          t/s
          I
          40
          1
          t1
          II
          40
          3
          t2
          檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
          比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。
          （實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。
          ①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。
          ②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。
          ③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品，設計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：
          ①組裝好儀器并檢查氣密性；
          ②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質量為m1；
          ③稱量純堿樣品的質量為n，裝入廣口瓶B內；
          ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量為m2。
          請回答：
          (1)試劑X是__________，寫出廣口瓶B中反應的化學方程式__________。
          (2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
          (3)步驟④若滴入稀硫酸過快，會導致測定結果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不變”)；理由是__________。
          (4)根據(jù)此實驗，計算純堿樣品純度的為__________(用含m1、m2、n的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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