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        1. 【題目】按要求回答問題:

          1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時,

          ①負(fù)極反應(yīng)式為___;

          ②正極反應(yīng)式為___;

          2)葡萄糖生物發(fā)酵產(chǎn)生乙醇的化學(xué)方程式___。

          3)乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

          【答案】H22e-2OH-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- C6H12O6→2C2H5OH+2CO2 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

          【解析】

          (1)氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O;

          ①原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液顯堿性,所以生成水,電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O;

          ②正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極方程式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;

          (2)葡萄糖生物發(fā)酵產(chǎn)生乙醇的化學(xué)方程式為C6H12O6→2C2H5OH+2CO2;

          (3)乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)25℃、 101kP下,1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量,寫出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________

          (2)Cl2H2O(g))通過灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時反應(yīng)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________ .

          (3)已知拆開1molH-H鍵,1molCl-Cl鍵,1molH-Cl鍵,分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,則Cl2H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

          (4)已知:C(s)O2(g) = CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol1

          2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

          寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式:___________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。

          A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

          C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅是重要的過渡元素,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

          (1)銅元素基態(tài)原子的價電子排布式________________________________

          (2)銅能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。

          ①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。

          a.配位鍵 b.離子鍵 c.鍵 d.

          ②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________

          ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是_______________。

          (3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是_____________________________。(請結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答)

          (4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

          ①該晶體的化學(xué)式為____________________

          ②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。

          ③已知該晶體的密度為d g·cm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖,涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是(

          A. 2Cl-2H2OCl2H22OH-

          B. Cl22OH-Cl-ClO-H2O

          C. 3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO↑14H2O

          D. 2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          2

          a

          b

          c

          d

          3

          e

          f

          g

          h

          i

          j

          1fd形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

          2ac2分子的電子式為___。

          3g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____

          4e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體

          ①淡黃色固體的電子式為___,

          ②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

          5)為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,以下說法不正確的是___。

          a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

          b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng),則非金屬ji

          c.i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,則i的非金屬性弱于j

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:(填“加快、不變減慢)。

          ①保持體積不變充入Ne,其反應(yīng)速率___。

          ②保持壓強(qiáng)不變充入Ne,其反應(yīng)速率____。

          2)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,圖中v()v()相等的點(diǎn)為__(選填字母)。

          3)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)隨時間變化如下表:

          時間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO2)/mol

          0.040

          0.020

          0.010

          0.005

          0.005

          0.005

          ①用NO2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

          ②在第5s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

          1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿,常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水,會導(dǎo)致水的電離程度____(增大、減小不變”);若微熱該溶液,pH___(增大、減小不變”)。

          2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中NaH、HS,OH離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____

          3)若向Na2SNa2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可發(fā)生以下反應(yīng):

          Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4S↓H2O(未配平)

          ①配平化學(xué)方程式:__Na2S__Na2SO3__H2SO4__Na2SO4__S↓__H2O

          ②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__

          4)室溫時,已知H2SKa11×107,Ka21×1013,若只考慮S2的第一步水解,則 0.1 mol·L1Na2S溶液pH__

          5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2,其反應(yīng)原理為:Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___

          a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

          b.達(dá)到平衡時c(Fe2)c(Cu2)

          c.溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Fe2)c(Cu2)都減小

          d.該反應(yīng)平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgOCaO、SiO2)制取CoC2O42H2O工藝流程如下

          已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+Mg2+、Al3+等;

          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Al(OH)3

          Co(OH)2

          Fe(OH)2

          Mn(OH)2

          完全沉淀的pH

          3.7

          5.2

          9.2

          9.6

          9.8

          (1)Co2O3Co的化合價是________________

          (2)寫出浸出過程中Na2SO3Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________

          (3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

          (4)Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是____________,(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理: _____________________________________________________________________________________

          (5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____________________;其使用的適宜pH范圍是_____

          A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5

          (6)濾液I“除鈣、鎂是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×1011Ksp(CaF2)=1.05×1010,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______

          (7)m1 kg水鈷礦(Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為________________(不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。

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