【題目】按要求回答問(wèn)題：
（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，
①負(fù)極反應(yīng)式為___；
②正極反應(yīng)式為___；
（2）葡萄糖生物發(fā)酵產(chǎn)生乙醇的化學(xué)方程式___。
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】H2－2e-＋2OH-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑ CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【解析】
(1)氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；
①原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以生成水，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；
②正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
(2)葡萄糖生物發(fā)酵產(chǎn)生乙醇的化學(xué)方程式為C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑；
(3)乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫(xiě)出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________
(2)Cl2和H2O(g))通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________ .
(3)已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 _______________________。
(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
寫(xiě)出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式：___________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（ �。�
A. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d D. 根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅是重要的過(guò)渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________________________________。
（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。
①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。
a．配位鍵 b．離子鍵 c．
鍵 d．
鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是_______________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請(qǐng)結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答）
（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為____________________
②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。
③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）
A. 2Cl-＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH-
B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問(wèn)題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。
（2）ac2分子的電子式為___。
（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
（4）e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___，
②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。
（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說(shuō)法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，則非金屬j＞i
c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。
①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。
②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。
（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__（選填字母）。
（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。
②在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會(huì)導(dǎo)致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會(huì)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。
（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應(yīng)：
Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)
①配平化學(xué)方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O
②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__
（4）室溫時(shí)，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH約__
（5）化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應(yīng)原理為：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___
a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b.達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
c.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都減小
d.該反應(yīng)平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________
(2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理： _____________________________________________________________________________________
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．
(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
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