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          【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1
          C. v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)，進(jìn)行比較。
          以A物質(zhì)為基準(zhǔn)，B、根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；
          C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；
          D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；
          綜上所述，選項(xiàng)C的反應(yīng)速率最快。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。
          （1）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：
          ①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_____(填入編號(hào)，下同)，而Ⅰ不能_____。
          A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          C.與溴發(fā)生取代反應(yīng) D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。
          ②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有___________種。
          （2）已知萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能解釋萘的下列_______事實(shí)(填編號(hào))。
          A.萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.萘分子中所有原子在同一平面上
          D.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
          B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
          C. 降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性
          D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，
          符合圖中情況的一組物質(zhì)是
          A
          B
          C
          D
          X
          Ba(HCO3)2 
          Na2CO3 
          KOH
          CO2 
          Y
          NaOH 
          CaCl2 
          Mg(HSO4)2 
          石灰水
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：
          （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________
          （2）步驟④中，量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱(chēng)) 
          （3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。
          （4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
          滴定
          次數(shù)
          鹽酸體積
          （mL）
          NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
          滴定前
          滴定后
          1
          20.00
          0.00
          18.10
          2
          20.00
          0.00
          16.20
          3
          20.00
          0.00
          16.16
          從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________
          A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)
          C．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
          E． NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
          （5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)
          （1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。_____
          （2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少?___、___
          （3）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍。_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3．下列對(duì)這四種氣體的描述不正確的是
          A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①
          C.質(zhì)量③>②>①>④D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)
          B. 將0.5 mol氮?dú)狻?.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46 kJ
          C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ
          D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過(guò)使用催化劑、原料的循環(huán)使用來(lái)實(shí)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. x=1
          B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
          D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
          

			
          

			
          
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