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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
          物質(zhì)分類
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          Na2CO3
          HNO3
          NaHCO3
          CaO
          CO2
          B
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Fe3O4
          H2O2
          C
          Fe(OH)3
          HF
          CaCO3
          CaO
          SO2
          D
          NaOH
          CH3COOH
          CaF2
          K2O
          CO
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、Na2CO3是鹽，不是堿，故不選A； 
          B、Fe3O4與酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，Fe3O4不是堿性氧化物，H2O2是過氧化物，故B錯誤；
          C、Fe(OH)3是堿、HF是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物，故C正確；
          D、K2O是超氧化物，CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�
          A. 
          B. 
          C. 
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（N2O42NO2△H＞0）
          （a）將兩容器置于沸水中加熱
          （b）在活塞上都加2kg的砝碼
          在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�

          A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
          B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
          C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
          D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學式為（ ）
          A.H2XO4
          B.H3XO4
          C.HXO3
          D.HXO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          (1)下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
          化學鍵
          H-H
          C-O
          CO
          H-O
          C-H
          E(kJ·mol-1)
          436
          343
          1076
          465
          413
          工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。
          I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
          (2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。
          Ⅱ合成甲醇
          實驗室進行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示：
          (3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由____。
          (4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
          (5)c點時反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2（用數(shù)字表達式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
          (6)a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來的，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。
          A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時減小E. CH3OH的體積分數(shù)增加
          (7)科研人員設(shè)計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，該電池工作時的負極電極反應(yīng)式為 ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
          A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
          B. 原溶液中一定含有SO42— 和Na+
          C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
          D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
          A.SO2、H2S、O2
          B.CO、H2、Cl2
          C.NO、H2、O2
          D.HCl、CO、NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
          B. 裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
          C. Zn為負極，Cu為正極
          D. 銅表面有氣泡生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0 kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
          Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。
          （1）T2℃時，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ________。
          （2）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。
          （3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。
          A．及時分離除CO2氣體 B．適當升高溫度
          C．增大CO的濃度 D．選擇高效催化劑
          Ⅲ .工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應(yīng)，測得在不同條件，不同時段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。
          （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20 min時，反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。
          （2）T2溫度下，第40 min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6 mol的CO，此時V(正)________V(逆) （選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。
          

			
          

			
          
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