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        1. 【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H

          1T℃時(shí),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

          ①反應(yīng)2min5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________

          ②下列說(shuō)法正確的是_____________(填字母序號(hào))。

          A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為50%

          B5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

          C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大

          D2minv()>v(),2minv()<v()

          E.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高COH2平衡的轉(zhuǎn)化率

          ③下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母序號(hào))。

          A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

          Cv(CO)=2v(H2) Dn(CO)n(H2)的比值不變

          2某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO1.2molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______,此時(shí)向容器中再通入0.3molCO0.3mo1CH3OH(g),則此平衡將______________(向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

          3若壓強(qiáng)、投料比x=n(CO)/n(H2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系:p1_____p2(“=”“>”“<”)

          4工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2H2,已知:CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為-7269kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2H2反應(yīng)生成CH3OHH2O的熱化學(xué)方程式是__________________________。

          【答案】 0.33mol·L-1·min-1(或者1/3mol·L-1·min-1 B B 100 向逆反應(yīng)方向 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.5kJ/mol

          【解析】試題分析:(1)①根據(jù) 計(jì)算v(H2);CO的轉(zhuǎn)化率= ;根據(jù)圖像5min后容器中氣體物質(zhì)的量不再改變恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變;2min前后反應(yīng)都正向進(jìn)行;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)③根據(jù)平衡標(biāo)志分析;(2)利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù),根據(jù)與K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(3)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),氫氣的百分含量降低;(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算CO2H2反應(yīng)生成CH3OHH2O的焓變。

          解析:(1)①反應(yīng)2min5min,CO的濃度變化是0.5mol/L,H2的變化量是1mol/L, 0.33mol·L-1·min-1②達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率= ,故A錯(cuò)誤;根據(jù)圖像5min后容器中氣體物質(zhì)的量不再改變,所以5min后容器中壓強(qiáng)不再改變,故B正確;恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;2min前后,反應(yīng)都正向進(jìn)行所以2min前后都是v()>v(),故D錯(cuò)誤;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),加入催化劑COH2平衡的轉(zhuǎn)化率不變,故E錯(cuò)誤;A.容器體積不變、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,根據(jù) ,密度是恒量,混合氣體密度不發(fā)生改變,不一定平衡,故A錯(cuò)誤; B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量是變量,根據(jù) ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變,一定平衡,故B正確; C.正逆反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比一定達(dá)到平衡狀態(tài),所以v(CO)=2v(H2)不一定平衡,故C錯(cuò)誤; D.n(CO):n(H2)=(2-x):(4-2x)=1:2,所以n(CO)n(H2)比值是定量,定量不變不一定平衡,故D錯(cuò)誤

          (2)

          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

          開始 1mol 1.2 mol 0

          轉(zhuǎn)化 0.5 mol 1 mol 0.5 mol

          平衡 0.5 mol 0.2 mol 0.5 mol

          K= ;此時(shí)向容器中再通入0.3molCO0.3mo1CH3OH(g),容器的體積變?yōu)?/span> ,Q=,所以此平衡將逆向移動(dòng)。(3)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),氫氣的百分含量降低,所以p1<p2;(4)CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,CH3OH(l)+ 3O2(g)=CO2(g)+ H2O(l) ΔH=--726.9kJ/mol;H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律 ,得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.5kJ/mol。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
          B.甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成
          C.甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有
          D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

          A.氯水B.潔凈的空氣C.液氯D.氫氧化鈉溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列不是應(yīng)用了電解池原理的是( )

          A. 電鍍 B. 工業(yè)制鎂 C. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D. 氯堿工業(yè)制Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是(

          堿性氧化物

          酸性氧化物

          A

          Na2CO3

          H2SO4

          NaOH

          SO2

          CO2

          B

          KOH

          HCl

          NaCl

          CaO

          CO

          C

          NaOH

          H2CO3

          CaCl2

          CuO

          SO2

          D

          NaOH

          HNO3

          BaCO3

          NO

          SO3

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

          元素代號(hào)

          X

          Y

          Z

          M

          R

          Q

          U

          原子半徑(10-10m)

          1.86

          0.99

          1.43

          1.60

          0.75

          0.74

          0.82

          主要化合價(jià)

          最高正價(jià)

          +1

          +7

          +3

          +2

          +5

          +3

          最低負(fù)價(jià)

          -1

          -3

          -2

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

          B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

          C. R3-比Q2-更容易失去電子

          D. M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】廣州的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl的存在,最好選用下列物質(zhì)(

          A.稀硝酸和硝酸銀溶液B.四氯化碳

          C.氫氧化鈉溶液D.石蕊溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol1,ΔH2=-395.4kJ·mol1,

          下列說(shuō)法或表示式正確的是

          A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

          B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol1

          C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

          D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO43和CuSO4 , 最好選用(
          A.燒堿溶液
          B.濃氨水
          C.鎂粉
          D.鐵粉

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