【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短
B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等
D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；
B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；
C、40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤；
D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為
=0.0040mol·L－1，a點溶液變藍時間為80s，因為NaHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變?yōu)?/span>0，根據(jù)化學反應速率表達式，a點對應的NaHSO3反應速率為
=5.0×10－5mol/(L·s)，故D說法正確；
答案選C。
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【題目】已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是
A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HY
B. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵
C. 若X和Y均位于IVA，則二者最高價氧化物的晶體類型相同
D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12
C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②
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【題目】2016年12月1日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號 (縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)。下列說法正確的是
A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號元素位于第六周期第VA族
C. 117號元素的某種原子，核內(nèi)含176個中子，此原子是
Ts
D. 118號元素的原子最外層有8個電子
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是
A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強
C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應
D. T元素單質(zhì)具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；⑩元素符號為_____；
（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學鍵類型有_____；
（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_____。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號）。
（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____（填物質(zhì)化學式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質(zhì)化學式）,該化合物與NaOH 溶液反應的離子方程式為_________。
（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
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【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
下列說法不正確的是：
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。
①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min內(nèi)v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。
②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。
A．加催化劑 B．增大壓強
C．升高溫度 D．增大CO2濃度
（3）830 ℃，反應的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n（CO2） | 3 | 1 | 3 | 1 |
n（H2） | 2 | 2 | 4 | 0 |
n（CH3OH） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O） | 0 | 2 | 3 | 2 |
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。
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【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
10分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50％
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