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        1. 【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示.下列說法正確的是(

          A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
          B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C.H2O2分解的熱效應(yīng)△H<0
          D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

          【答案】CD
          【解析】解:A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),故A錯誤;
          B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學平衡,反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;
          C、圖象分析可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故反應(yīng)放熱,即△H<0,故C正確;
          D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故D正確;
          故選CD.
          【考點精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點,需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學上把放出熱量的化學反應(yīng)稱為放熱反應(yīng);化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

          練習冊系列答案
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