【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
【答案】B
【解析】試題分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
，故A錯誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=
，反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K=
=，故B正確；C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�，�?/span>C錯誤；D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。
乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下左圖所示：
已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式是_____________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ，在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。
①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析，A、E 和G 三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點對應(yīng)的________相同。
③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系
是_________________。
（3）反應(yīng)Ⅲ，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應(yīng)制取
（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應(yīng)不需要加熱就能進行，其原因是_____________。
(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下:
步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。
步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。
①步驟3 中，準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分數(shù)為_______。若取消步驟6，則對定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×l0－39 | 1.7×l0－7 | 1.3×l0－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12， 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液（溶液呈弱堿性）進行滴定，滴定結(jié)果如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.02 | 22.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。
③若滴定時出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
c．酸式滴定管滴至終點時俯視讀數(shù) d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標準液潤洗
④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同
B. 乙醇與濃硫酸混合，加熱至170℃制乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
C. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)
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