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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

          (1)在電源中,B電極為          極(填電極名稱,下同);丙裝置中Y電極為            極。
          (2)在甲裝置中,石墨(C)電極上發(fā)生              反應(填“氧化”或“還原”);甲裝置中總的化學方程式是:                                             。
          (3)丙裝置在通電一段時間后,X電極上發(fā)生的電極反應式是                       。
          (4)如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g,請問甲裝置中,鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為
                  L。

          (1)負極;陰極。 (2)氧化;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
          (3)2Cl--2e-=Cl2↑ (4)0.224L

          解析試題分析:(1)由于電源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色,說明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H+放電,所以根據同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則Fe為陰極,與直流電源的負極相連。因此在電源中,B電極為負極,A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。(2)在甲裝置中,石墨(C)電極為電解池的陽極,在陽極上發(fā)生氧化反應。由于在NaCl溶液中放電能力Cl->OH-,所以在C上發(fā)生氧化反應2Cl-2e-=Cl2↑. 甲裝置中總的化學方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH. (3)丙裝置在通電一段時間后,陽極X電極上發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑;(4)如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g,n(Cu)=0.01mol。則n(e-)=0.02mol。由于在整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等,所以鐵電極上產生的氫氣氣體為0.01mol,在標準狀況下為0.224L
          考點:考查電源電極的確定及電解反應原理的應用的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某同學為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑能進行,設計了如下圖所示四個實驗,你認為可行的是 (  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlClx-SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請回答下列問題:
          (1)電池的負極材料為         ,發(fā)生的電極反應為             
          (2)電池正極發(fā)生的電極反應為           。
          (3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是              ,反應的化學方程式為              。
          (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是           

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (10分)(1)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是___________

          (2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

          ①_______處電極入口通甲烷(填A或B),其電極反應式為_______________________________
          _________________________________________
          ②當消耗甲烷的體積為22.4L(標準狀況下)時, 假設電池的能量轉化率為100%,則導線中轉移電子的物質的量為        ,消耗KOH的物質的量為_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (6分)(1)甲烷通常用來作燃料,其燃燒反應的化學方程式是                        。
          (2) 若用甲烷—氧氣構成燃料電池,電解質溶液為KOH溶液,試寫出該電池的正極的電極反應式                   ;負極的電極反應式                      。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (27分)(1)現(xiàn)有如下兩個反應:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2
          兩反應中為放熱反應的是      ,能設計成原電池的是       。(填序號)
          (2)根據下圖填空①電子從      片流出,溶液中H+      片移動。

          ② 正極的現(xiàn)象是                                ,發(fā)生            反應(填寫“氧化”或“還原”)。
          ③負極的電極方程式為                          
          ④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
          (3)寫出電解氯化銅溶液時,陰極的電極反應方程式:                         。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
          I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H =+206.0 kJ·mol-1
          II:CO ( g ) + 2H2 ( g )=CH3OH ( g )      △H=—129.0 kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為                。
          (2)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程:

          ①寫出陽極電極反應式                           
          ②寫出除去甲醇的離子方程式                        。
          (3)寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的電極負極反應式,負極:           。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:

          編號
          電極材料
          電解質溶液
          電流計指針偏轉方向

          Mg 、Al
          稀鹽酸
          偏向Al

          Al、Cu
          稀鹽酸
          偏向Cu

          Al、石墨
          稀鹽酸
          偏向石墨

          Mg、Al
          NaOH溶液
          偏向Mg

          Al、Zn
          濃硝酸
          偏向Al
           
          根據上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
          (1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同?
          答:____________________________________________
          (2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為(  )______________________________
          石墨為(  )__________________________
          電池總反應:__________________________
          (3)實驗④中的鋁作________極。
          (4)實驗⑤中鋁作________極。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答:

          (1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅,則A是   、   (填電極材料和電極名稱),電極反應是        ;B是(要求同A)      ,電極反應是        ,應選用的電解質溶液是   ;乙電解池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,鐵極附近呈    色。
          (2)若甲電解池陰極增重1.28g,乙電解池中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為   mol/L,溶液的pH等于   。
          (3)若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g,則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少(已知電子電量e=1.60×10—19C)?(簡要寫計算過程)

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