Question

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

（1）在電源中，B電極為          極（填電極名稱(chēng)，下同）；丙裝置中Y電極為            極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生              反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是：                                             。
（3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                       。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
        L。

Answer 1

（1）負(fù)極；陰極。 （2）氧化；2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）2Cl^--2e-＝Cl₂↑ （4）0.224L

解析試題分析：（1）由于電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說(shuō)明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H⁺放電，所以根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則Fe為陰極，與直流電源的負(fù)極相連。因此在電源中，B電極為負(fù)極，A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。由于在NaCl溶液中放電能力Cl^-＞OH^-,所以在C上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl^—－2e^-=Cl₂↑. 甲裝置中總的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2NaOH. （3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e-＝Cl₂↑；（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。則n(e-)=0.02mol。由于在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以鐵電極上產(chǎn)生的氫氣氣體為0.01mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L
考點(diǎn)：考查電源電極的確定及電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。