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        1. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種.已知:
          (1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;
          (2)b與d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d;
          (3)c與強堿反應放出氣體;
          (4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.
          由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。
          分析:(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前;
          (2)b與d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d,說明b的金屬性比d強;
          (3)c與強堿反應放出氣體,為鋁;
          (4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化,為鐵和鋁.
          解答:解:c與強堿反應放出氣體,在高中階段學過的能和強堿反應生成氫氣的金屬為鋁,則c是鋁,c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化,為鐵和鋁,則e是鐵,a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前,則a是鎂,b與d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d,說明b的金屬性比d強,銅的活動性大于銀,所以b是銅,d是銀,
          故選C.
          點評:本題考查了金屬活動性順序及其應用,明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度不大.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種.已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d;(3)c與強堿反應放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?福清市模擬)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下:
          ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是:
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          (用化學式表示).

          (2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無色氣體,反應a為置換反應,反應b為化合反應.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,推測:戊可能為:
          NO
          NO
          、
          CO
          CO
          (列舉合適的兩例).
          若甲是O2、乙是N2H4,反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應,則負極發(fā)生的電極反應式為:
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

          (3)若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見的金屬單質(zhì),反應c為置換反應.若反應c是用A作電極,在B的水溶液中進行電解反應,它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系.則反應d中陰極的電極反應式為:
          Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)
          Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)

          若反應c是在高溫下進行的,且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應,當物質(zhì)C是一種兩性化合物時,則反應c的化學方程式為:
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有①~⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩為第四周期過渡元素,其余均為短周期元素.

          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下:
          由②形成的化合物種類最多,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          (用化學式表示).
          (2)甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無色氣體,反應a為置換反應,反應b為化合反應.見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測:戊可能為
          CO、SO2、NO
          CO、SO2、NO
          (列舉一例).
          (3)若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見金屬,D、E分別為無色和黃綠色氣體,反應c是用A作電極,在B的水溶液中進行的電解反應,屬于置換反應類型.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示.則反應d中陰極的電極反應式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu

          若反應c是在高溫下進行的,且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應,物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應c的化學方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
          ②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑,則⑦元素在周期表中的位置是
           
          ,②元素的氧化物的電子式是
           
          ,②與⑧形成的化合物中存在的化學鍵是
           
          ,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序是
           
          (用化學式表示).⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
           
          (用離子符號填).
          (2)若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物,且甲、乙、丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體.根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測:
          精英家教網(wǎng)
          ①寫出反應a的化學方程式:
           

          ②寫出戊與丁反應的化學方程式:
           

          (3)若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物.
          ①若反應c是用A作電解池的陽極,電解B的水溶液,其中A是紅色金屬單質(zhì),E是具有黃綠色的氣體.則反應d中陰極的電極反應式為:
           

          ②若反應c是在高溫下進行的.其中B是暗紅色固體,當物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應c的化學方程式為
           

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