在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中,對“廢氣.廢水.廢渣.廢熱的處理正確的是( )①廢氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥或煉鐵 ④設(shè)置“廢熱鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在接觸法產(chǎn)生H₂SO₄的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是(　　)
①廢氣用氨水處理�、谖鬯檬胰樘幚怼、蹚U渣用來造水泥或煉鐵�、茉O(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電

A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(濃) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

溫度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al₂O₃，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：            （填化學(xué)式）。
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
                                                                 。
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式                        。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO₄+Li

LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li^＋。試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃兩種化肥，你認(rèn)為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是

A．化工廠用氯氣制漂白粉	B．冶煉廠用氧化鋁生產(chǎn)鋁
C．硝酸廠用氨制硝酸	D．煉油廠分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖：

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設(shè)備名稱是    ，該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為      ，為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用     (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
(2)在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是       。
(3)⑤處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r氣體經(jīng)過⑥后不立即進(jìn)入⑦是因?yàn)?u>             。
(4)20％的發(fā)煙硫酸(SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％)1噸需加水     噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒．試簡述這種燃燒方式對環(huán)境保護(hù)是有利的原因     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是    ，     ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式            ，           ；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是      ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   ；
（3）設(shè)備B的名稱是    ，其中m和n是兩個通水口，入水口是       （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是          ；
（4）設(shè)備C的作用是         ；
（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H₂O):c(CO)不低于      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

(1)1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H₂SO₄反應(yīng)制Na₂SO₄；2NaCl＋H₂SO₄ Na₂SO₄＋2HCl↑
②用焦炭還原Na₂SO₄制Na₂S；Na₂SO₄＋4CNa₂S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na₂CO₃；Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
(2)下列說法正確的是 (　　)。