Question

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和

CG

（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是

防止FeCl₃和FeCl₂水解

；加快樣品溶解的最簡單操作是

用玻璃棒攪拌

．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（寫離子符號），洗滌沉淀的操作

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次

．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

7(W2-W1)

a

×100%，

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稱量、溶解、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、準確量取溶液確定所需儀器；
（2）根據(jù)FeCl₃和FeCl₂能發(fā)生水解；根據(jù)用玻璃棒攪拌可加快樣品溶解；
（3）根據(jù)氯水能將FeCl₂氧化生成FeCl₃；
（4）根據(jù)溶液中含有氨水、氯化銨來確定離子；根據(jù)洗滌沉淀的方法；
（5）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；準確量取溶液確定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案為：CG；
（2）因FeCl₃和FeCl₂能發(fā)生水解；因用玻璃棒攪拌可加快樣品溶解；故答案為：防止FeCl₃和FeCl₂水解；用玻璃棒攪拌；（3）因氯水能將FeCl₂氧化生成FeCl₃，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；  
（4）因溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有NH₄⁺、Cl^-、OH^-；因洗滌沉淀的方法為向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次，
故答案為：NH₄⁺、Cl^-、OH^-；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；
因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為（W₂-W₁）g×

112

160

，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

1120(W2-W1)

160a

×100%=

7(W2-W1)

a

×100%，
故答案為：

7(W2-W1)

a

×100%．

點評：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定，同時考查了實驗知識，難度不大．