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        1.  在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發(fā)生如下反應:2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),經(jīng)2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L。求:

          (1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少?    

          (2)反應前后的壓強比?

          (3)N的轉(zhuǎn)化率是多少?               

          (4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少?

           

          【答案】

                            2M(g)  +  3N(g)   x Q(g)  +  3R(g)

          起始量(mol)              2         3            0           0

          轉(zhuǎn)化量(mol)             1.6        2.4          0.8x        2.4

          平衡量(mol)             0.4       0.6           0.8x        2.4

          所以用氣體M來表示該反應的化學反應速率是

          因為平衡時Q的濃度為0.4mol/L

          所以,解得x=1

          因為壓強之比是相應的物質(zhì)的量之比

          所以反應前后的壓強比為

          N的轉(zhuǎn)化率是

          平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為

          【解析】考查有關(guān)化學反應速率的計算。在有關(guān)反應速率的計算時一般采用三段式進行計算,即根據(jù)反應式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量(或某時刻的量),然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          在一定條件下,當單獨改變可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放熱反應)的下列條件后,有關(guān)的敘述中錯誤的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C,并知C的化學式只有兩種可能:分別為XY或X2Y.請設計實驗(實驗裝置任選)來確定C的化學式,簡述實驗過程,分析說明結(jié)論.實驗過程:
          方法一 實驗過程(測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可)分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后,測定容器的體積(V2)結(jié)論及分析;
          方法二 實驗過程:分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中,并測定容器的壓強(p1),在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后,再測定容器的壓強(p2)結(jié)論及分析
          方法一 實驗過程(測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可)分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后,測定容器的體積(V2)結(jié)論及分析;
          方法二 實驗過程:分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中,并測定容器的壓強(p1),在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后,再測定容器的壓強(p2)結(jié)論及分析

          結(jié)論及分析:
          (1)若實驗結(jié)果是
          ①V2=V1 X2+Y2═2XY,反應前后分子數(shù)之比是1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論;
          ②p2=p1 X2+Y2═2XY,反應前后分子數(shù)之比是1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論;
          ①V2=V1 X2+Y2═2XY,反應前后分子數(shù)之比是1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論;
          ②p2=p1 X2+Y2═2XY,反應前后分子數(shù)之比是1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論;
          ,則生成物C的化學式為XY.判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;
          相同溫度相同體積下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;
          相同溫度、相同壓強下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;
          相同溫度相同體積下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;

          (2)若實驗結(jié)果是
          ①V2=
          3
          4
          V1 2X2+Y2═2X2Y,反應前后分子數(shù)之比是4:3,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論;
          ②p2=
          3
          4
          p1 2X2+Y2═2X2Y,反應前后分子數(shù)之比是4:3,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ①V2=
          3
          4
          V1 2X2+Y2═2X2Y,反應前后分子數(shù)之比是4:3,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論;
          ②p2=
          3
          4
          p1 2X2+Y2═2X2Y,反應前后分子數(shù)之比是4:3,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ,則生成物C的化學式為X2Y.判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;
          相同溫度相同體積下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;
          相同溫度、相同壓強下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;
          相同溫度相同體積下,氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比;

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應:精英家教網(wǎng)
          針對上述反應,在其它條件不變時,下列說法正確的是(  )
          A、加入適當催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量B、在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率C、僅從平衡移動的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件D、加入乙苯至反應達到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在一定條件下存在反應:I2(g)+H2(g)?2HI(g),其正反應放熱.現(xiàn)有3個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器甲、乙、丙,在甲中充入1mol I2(g)和1mol H2(g),在乙中充入2mol HI(g),在丙中充入2mol I2(g)和2mol H2(g),在一定溫度下下開始反應.達到平衡時,下列說法不正確的是( 。
          A、容器甲、丙中,逆反應的速率:v(甲)=v(丙)B、容器甲、乙中,HI 的物質(zhì)的量:n(甲)<n(乙)C、容器甲、乙中有關(guān)反應物的轉(zhuǎn)化率:α(H2)+α(HI)<100%D、容器甲、乙中,化學平衡常數(shù):K(甲)=K(乙)

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市六校高三12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.4 kJ熱量。

          (1)若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”) 。 一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

          a.3v(N2)=v(H2)          b.2v(H2)= v(NH3)

          c.混合氣體密度保持不變      d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。

          (2)在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。

          (3)圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

          已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②

          (4)完成并配平下列氧化還原反應方程式,再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

          12Cl2+15NH3→                       ――③

          (5)反應③中的還原劑是                 ,還原產(chǎn)物是                       。

          (6)若按③反應后產(chǎn)生氣體9.408L(標準狀況),則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是         mol。

           

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