Question

　在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？ 　　　

(2)反應前后的壓強比？

(3)N的轉化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

                  2M(g)  +  3N(g)   x Q(g)  +  3R(g)

起始量（mol）              2         3            0           0

轉化量（mol）             1.6        2.4          0.8x        2.4

平衡量（mol）             0.4       0.6           0.8x        2.4

所以用氣體M來表示該反應的化學反應速率是

因為平衡時Q的濃度為0.4mol/L

所以,解得x＝1

因為壓強之比是相應的物質的量之比

所以反應前后的壓強比為

N的轉化率是

平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為

【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據已知條件進行列式計算。