Question

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的量之比為；
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】112；Na2CO3和NaHCO3；1：1；0.15mol/L
【解析】解：由圖可知，對(duì)應(yīng)B溶液來說，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積60mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75﹣60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；對(duì)于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75﹣25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3 ， ①對(duì)于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)有氣體生成，逐滴加入0.1molL﹣1 的鹽酸，當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
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n（CO2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，標(biāo)況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
所以答案是：112；
②由上述分析可知，B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3 ， 由消耗鹽酸的關(guān)系可知，二者的物質(zhì)的量相同，即物質(zhì)的量比為1：1，所以答案是：Na2CO3和NaHCO3；1：1；③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）= = =0.15mol/L，
所以答案是：0.15mol/L．