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        1. 從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:

          已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
          (1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時還可以    ,濾渣A為  (填化學(xué)
          式)。
          (2)根據(jù)溶解度(S)∽溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為        (填
          字母序號)
          A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾       B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾

          (3)酸化后Cr2O72可被SO32-還原成Cr3+,離子方程式為:
                 ;酸C為       ,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=        。
          (4)根據(jù)2CrO42+2H+  Cr2O72+H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的  極,其電極反應(yīng)式為          

          (1)促進Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去;Fe(OH)3
          (2)A
          (3)3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;H2SO4;1.0×10-32mol/L
          (4)正極 ,4OH--4e-=O2+2H2O

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按下圖所示裝置進行實驗

          序號
          A
          B
          燒杯中的液體
          指針是否偏轉(zhuǎn)
          1
          Zn
          Cu
          稀硫酸

          2
          Zn
          Zn
          稀硫酸

          3
          Cu
          C
          氯化鈉溶液

          4
          Mg
          Al
          氫氧化鈉溶液

           
          分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
          (1)實驗1中由A極流向B極的是        (填“電流”或“電子”);
          (2)實驗4中電子由B極流向A極,表明負(fù)極是        電極(填“鎂”或“鋁”);電極反應(yīng)式為:                                                  
          (3)實驗3表明       (選填序號);
          ①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕    ②銅的腐蝕是自發(fā)進行的
          (4)分析上表有關(guān)信息,下列說法不正確的是         (選填序號)。
          ①相對活潑的金屬一定做負(fù)極
          ②失去電子的電極是負(fù)極
          ③燒杯中的液體,必須是電解質(zhì)溶液
          ④浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極,是活潑性不同的二種金屬(或其中一種能導(dǎo)電的非金屬)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          由于Fe (OH)2極易被氧化,所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀,應(yīng)用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

          (1)b電極材料應(yīng)為____,電極反應(yīng)式為________________。
          (2)電解液C可以是__________。

          A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

          (1)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為          ,總反應(yīng)的離子方程式為          ,有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)      。
          ①溶液中Na+向A極移動
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
          ③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          (2)上述實驗反應(yīng)一小段時間后,再把開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為        。
          (3)該小組同學(xué)認(rèn)為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

          ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為     。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)     (填”大于”或”小于”或”等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口      (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
          ③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                
          ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                   。
          ⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼(分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?     ?    。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (9分)下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
          請回答下列問題:

          (1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應(yīng)式為:      。
          (2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置        
          (填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負(fù)極材料:          。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為       g。
          (3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入            極(填a或b,下同),電子從        極流出,電解質(zhì)溶液中OH       極移動。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進行如圖所示實驗:

          查閱教材可知,普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題:
          (1) 操作①的名稱是          ;
          (2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有             。
          (3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為              , 操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為                   。
          (4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗,以確認(rèn)是否含有NH4+,該同學(xué)取少許濾液于試管中,                         。                                              (填寫操作與現(xiàn)象),則證實濾液中含有NH4+。
          (5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極,設(shè)計一個原電池實驗,比較銅與鋅的金屬活動性強弱。
          限用材料:銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液;
          限用儀器:直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器
          請畫出實驗裝置圖,并作相應(yīng)標(biāo)注,同時寫出正極方程式                                    

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          .(16分)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

           
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Fe(OH)2
          7.0
          9.0
          Fe(OH)3
          1.9
          3.2
          Cr(OH)3
          6.0
          8.0
           
          (1)某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示:

          ①初沉池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示)           
          ②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:
            Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
          ③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
          (2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

          ①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             
          ②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                             。
          ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-,則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)實驗的敘述正確是(     ) 

          A.將SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以說明SO2有漂白性
          B.將淀粉和稀硫酸混合后加熱,再加入銀氨溶液加熱,可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物
          C.將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液,可以檢驗生成的乙烯氣體
          D.向AgCl濁液中滴加KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,可以說明AgI比AgCl更難溶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法中正確的是(   )

          A.互為同位素
          B.互為同分異構(gòu)體
          C.正丁烷和異丁烷互為同系物
          D.是同一種物質(zhì)

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