Question

科學研究往往建立在合理的假設(shè)之上．下面是兩個對照實驗：

（1）提出問題，實驗一中的CO₂能滅火，而實驗二中的CO₂為何能“點火”？
（2）對實驗二提出的解釋：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被點燃，說明上述反應______；棉花燃燒劇烈，說明上述反應______．
（3）現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣．請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na₂O₂發(fā)生反應的化學方程式：______，
（2）應選用的裝置是______（只要求寫出圖中裝置的標號）．

Answer 1

【答案】分析：（2）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應是放熱反應，反應后生成的氧氣使棉花燃燒劇烈進行分析；
（3）（1）氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應；
（2）根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉與水反應的區(qū)別：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液的同時，還會生成氧氣，可以用排水量氣法測定氧氣的體積，進而確定過氧化鈉的量及其百分含量；
解答：解：（3）由于過氧化鈉與二氧化碳的反應是放熱反應，使棉花燃燒；反應后生成的氧氣使棉花燃燒劇烈，
故答案為：是放熱反應；生成了氧氣；
（3）（1）氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應，方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH；
（2）實驗的原理是：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液的同時，還會生成氧氣，但氧氣中會有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測定氧體的體積，進而確定過氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤①④即可，
故答案為：⑤②①④；
點評：本題主要考查學生金屬鈉的氧化物和過氧化物的性質(zhì)以及用排水量氣法測定氣體的體積的方法，難度不大．