Question

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

（1）寫出該反應的化學方程式__________。

（2）計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率是__________，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。

A．當X與Y的反應速率之比為1:1

B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關系是_____________。

（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是______．

a．恒容時充入Ne b．適當升高溫度

c．縮小容器的體積 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 X(g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol·(L·s)-1 79.0% B 2v正(Y)=v逆(Z ) bcd

【解析】試題分析：（1）據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應物、Z為生成物，且該反應為可逆反應，系數(shù)比等于濃度變化量比；

（2）根據(jù)速率計算公式計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率，Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷起始量。

（3）根據(jù)化學平衡定義判斷平衡標志。

(4) 當反應達到平衡時，正逆反應速率的比等于系數(shù)比。

（5）根據(jù)影響反應速率的因素判斷．

解析：（1）據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應物、Z為生成物，且該反應為可逆反應，X、Y的變化量都是0.79mol，z的變化量是1.58mol，系數(shù)比等于濃度變化量比，所以反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；

（2）根據(jù)速率計算公式，反應開始到10 s,用X表示的反應速率 0.0395 mol·(L·s)-1，Y的轉(zhuǎn)化率=79.0% 。

（3）A．當X與Y的反應速率都是指正反應速率，方向相同，不一定平衡，故A錯誤；

B．根據(jù)平衡定義，混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變，一定平衡，故B正確；

C．根據(jù) ，氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是恒量，平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故C錯誤；

D．根據(jù) ，氣體質(zhì)量、氣體體積都是不變，混合氣體的的密度是恒量，混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故D錯誤；

E．X、Y、Z的濃度之比，不能作為平衡標志，故E錯誤。

(4) 當反應達到平衡時，正逆反應速率的比等于系數(shù)比，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關系是2v正(Y)=v逆(Z )。

（5）a．恒容時充入Ne，濃度不變，速率不變，故a錯誤；　　 　b．升高溫度，速率一定加快，故b正確；c．縮小容器的體積 ，濃度增大，速率加快，故c正確； d．選擇高效催化劑，，速率加快，故d正確；