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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
          B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑
          C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、根據(jù)電解原理，活潑金屬作陽極，先失電子，因此陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故錯(cuò)誤；B、硝酸具有氧化劑，能把Fe2＋和S2－氧化成Fe3＋和S，故錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子，故錯(cuò)誤；D、CO2是酸性氧化物，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2，故正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，電離度的定義：
          α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
          已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：
          編號
          物質(zhì)（微粒）
          電離度α
          A
          硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-H＋＋SO42-
          10%
          B
          硫酸氫鈉溶液：HSO4-H＋＋SO42
          29%
          C
          醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋
          1.33%
          D
          鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－
          100%
          （1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是  （填序號）；
          （2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是  。
          （3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）
          A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
          B.Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
          C.Na2CO3、HNO3、MgO
          D.HCl、Al2O3、MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是
          A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是
          A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
          （1）寫出F的電子式   ．
          （2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________
          （3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為   ．
          （4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
          （5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．
          （6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖.所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下， 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯(cuò)誤的是
          A．溶液中pH醋酸比鹽酸大
          B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
          C．與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)，一開始鹽酸的速率快
          D．能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
          （1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
          反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H = －746 kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1
          寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。
          （2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應(yīng)II，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）
          A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不在變化 B．容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變
          C．容器內(nèi)氣體平均密度不變 D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變
          （3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)I，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
          回答下列問題：
          ①溫度：T1   T2（填“＜”或“＞” ）。
          ②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
          ③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的   點(diǎn)
          （4）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時(shí)，c(NO2－)=   mol·L－1。
          （5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）
          A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4
          

			
          

			
          
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