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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          標準狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質量分數(shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需4 mol·L－1的鹽酸的體積為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          20.32%　11.95a mol·L－1　3.75 L
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答有關問題。
          實驗步驟
                     		有關問題
           
          ①計算所需KCl的質量
                     		需要KCl的質量為________g(保留小數(shù)點后一位)
           
          ②稱量KCl固體
                     		稱量需要用到的主要儀器是________________
           
          ③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水
                     		為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？
          ________________
           
          ④將燒杯中溶液轉移至500 mL容量瓶中
                     		為了防止溶液濺出，應采取什么措施？
          __________________
           
          ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
                     		在進行此操作時當加水至離刻度線1 cm～2 cm處應如何操作？____________________
           
          （1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗_________________________________________________。
          （2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉移至容量瓶，則配制溶液濃度
          ________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
          （3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
          ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
          ②把①所得溶液小心轉入容量瓶中
          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
          ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)       。
          (2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用(填序號)       。
          (3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有       。
          (4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步驟序號)，其作用為       。

          (5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
          ①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)       。
          ②某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響       。
          ③沒有進行操作步驟④       。
          ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出       。
          ⑤容量瓶中原來有少量水       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
          (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為       。
          (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為       。
          (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為       ，NaOH的質量分數(shù)為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質量為       ，含NaOH的物質的量為       。
          (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。
          (2)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為________。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為________。
          (3)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
          (4)現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol－1，則
          ①該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為________。
          ②該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是          。
          （2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是      。
          （3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
          ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質的量是          。
          ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

          試回答下列問題：
          (1)寫出B點固體產物的化學式：_________________________________________。
          (2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_____________________________________________________。
          (3)通過計算確定D點產物的相對分子質量，并推斷其合理的化學式：____________
          (4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          天然堿的組成可以用（a、b、c為整數(shù)）表示�，F(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。
          將質量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2 2.24 L（標準狀況）和水5.4 g。
          （1）天然堿A的化學式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應分下列兩步進行：
          Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
          將質量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產生氣體的體積與加入鹽
          酸的體積（標準狀況）的關系如下表所示：
          鹽酸體積（mL）
                     		20
                     		40
                     		60
                     		80
           
          產生氣體體積（mL）
                     		0
                     		560
                     		1680
                     		2520
           
           
          （2）由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時，產生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標準狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學式為：　　　　　　　　　                   　　。
          （3）若取一定質量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產生氣體體積V（mL，標準狀況）與天然堿B質量W(g) 之間的關系式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：
          (1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
          (2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質量________。
          (3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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