【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系
Ⅰ．若D是紅棕色氣體；B氣體溶于水后，溶液為堿性。
（1）請寫出A的化學式__________，反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式為_____________。
（2）D溶于水形成的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為__________，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為____________（寫出兩條）。
Ⅱ若B、D既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)②③均為強酸條件。
（1）反應(yīng)④可以通過滴加氨水實現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式________________。
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【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學性質(zhì)。
（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學方程式是___。
（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。
（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。
④由該實驗可得出的結(jié)論是___。
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【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。
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【題目】在相同溫度下，下列溶液中酸性最強的是 （ ）
A. pH=3的鹽酸溶液 B. c(H+)＝5×10－5 mol/L的溶液
C. c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液
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【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進行下列實驗，得出結(jié)論正確的是
選項 | ① | ② | ③ | 判定結(jié)論 |
A | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
B | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 | 用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 濃硫酸 | Cu | NaOH | 用來判定制備SO2并吸收尾氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去雜質(zhì)離子可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。
(1)請在操作流程中填入合適的試劑編號_______、_______、______。
(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去_______（填離子符號）。
(3)寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_________、___________。
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl2 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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