有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設(shè)溶溶液體變化忽略不計），求：
（1）（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是 ；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 ；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度是 ；
（4）溶液的質(zhì)量 ；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（1）0.1 mol （2） 0.1 mol（3）0.1 mol/L（4）增加 （5）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
解析試題分析：鋅片插入足量CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。鋅是還原劑，CuSO4是氧化劑，ZnSO4還原產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可得每有1mol鋅即65克參加反應(yīng)就生成64克銅，對固體來說質(zhì)量減少；對溶液來說質(zhì)量增加。這時固體質(zhì)量減少1克，現(xiàn)在質(zhì)量減少0.1克，所以參加反應(yīng)的還原劑鋅的物質(zhì)的量是0.1摩爾，C(ZnSO4)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.該反應(yīng)的離子方程式是：）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
考點：考查離子反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及相應(yīng)的化學(xué)計算等的知識。
名師導(dǎo)航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓(xùn)練測試題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率
=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率
為何值？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有： 。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是： 。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有 ；無影響的有 。
| A．稱量用了生銹的砝碼； |
| B．將NaOH放在紙張上稱量； |
| C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； |
| D．定容時俯視刻度線 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則y＝ 。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為 ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱： 。
（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中： 。
（3）1,3-丁二烯的與Br2的1、4加成反應(yīng)： 。
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C＞0）。
試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式： ，EF段生成含氧元素離子的名稱是 。
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為 g，鐵的質(zhì)量為 g 。
（3）C的值為 mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣�，F(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）
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