Question

【題目】二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol。

(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l。

Answer 1

【答案】 1:1 2 11.9

【解析】該反應(yīng)中KClO3中氯元素化合價(jià)由+5得一個(gè)電子變成+4價(jià)，HCl中氯元素由-1價(jià)失一個(gè)電子變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，（1）用單線橋法可表示為：

；

（2）KClO3中氯元素化合價(jià)降低為氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)升高生成氯氣部分為還原劑，另有一半化合價(jià)不變生成氯化鉀做為酸的作用，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：2=1：1；

（3）由反應(yīng)可知，產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2時(shí)，即1mol Cl2，轉(zhuǎn)移2mol電子；

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3的濃鹽酸，根據(jù)計(jì)算：

=11.9mol。