【題目】向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是
對應(yīng)圖象 | 溶液中的主要成分 | |
A | Ⅰ | NaOH、NaHCO3 |
B | Ⅱ | NaHCO3、Na2CO3 |
C | Ⅲ | NaOH、Na2CO3 |
D | Ⅳ | Na2CO3 |
A. A. B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；
B．溶液溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應(yīng)完全后開始生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數(shù)據(jù)合理，B正確；
C．反應(yīng)后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳?xì)怏w之前消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；
D．由反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，圖示中不相等，D錯誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式：
；
。
高分子單體A(C6H10O3)可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）
已知：
Ⅰ.對框圖中某些化合物性質(zhì)的說明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na反應(yīng)放出H2。
Ⅱ.兩個(gè)一OH連在同一個(gè)C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
（1）寫出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類型：___________；寫出D的鍵線式：____________________。
（2）寫出物質(zhì)E所含官能團(tuán)的名稱： ____________________。
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為____________________。
（4）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。
（5）與B互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有______________種（不考慮立體異構(gòu)）。
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
試回答：
（1）G的分子式為 ____________。
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________；D中官能團(tuán)的名稱為 __________。
（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________。
（4）E的同分異構(gòu)體中可用通式
表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有______種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出一種即可)_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是
A. 圖中溫度:T3>T2>T1
B. 圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C
D. C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。
（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索和研究。物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展有重要的意義。請回答下列問題:
（1）基態(tài)銅原子最外層電子所占用能級的電子云輪廓圖形狀為_____,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為____。
（2）次氯酸分子的VSEPR模型名稱為_______,中心原子的雜化類型為_________。
（3）C、O、F三者的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
（4）CaO的熔點(diǎn)比BaO(填“高”或“低”),原因是______。
（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng),原因是_________。
（6）與CN-互為等電子體的離子有________（寫出一種即可）。
（7）Fe和S形成的某種晶胞如圖所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______.該晶胞中硫原子的配位數(shù)為_______；假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為__________pm.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是
A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 底部墊紙條 D. 兩個(gè)量筒
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