Question

【題目】化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）裝置B用來(lái)探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是 ， 反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗(yàn)SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有溶液．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品紅溶液；品紅溶液褪色；不相同
（3）還原；NaOH
【解析】解：（1）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫的漂白性用品紅溶液驗(yàn)證，二氧化硫選擇性漂白品紅溶液，二氧化硫結(jié)合水生成亞硫酸與有機(jī)色素形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)紅色具有可逆性，氯氣通入品紅溶液中和水反應(yīng)生成次氯酸具強(qiáng)氧化性、有漂白性使品紅溶液褪色，不能恢復(fù)紅色，過程不可逆，原理不同，所以答案是：品紅溶液；品紅溶液褪色；不同；（3）裝置C中是氯水，氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，硫元素化合價(jià)升高失電子具有還原性，剩余二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以答案是：還原；NaOH．