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        1. 【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑,相對分子質(zhì)量為194,攝人后對人體有一定的危害,其結(jié)構(gòu)可表示為(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP

          請回答:

          (1)物質(zhì)C中官能團的名稱為_____。

          (2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)

          ADMP的分子式為C10H12O4

          BDMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應

          CDMP在水中的溶解度不大

          (3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質(zhì)的量11發(fā)生反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

          (4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐(),再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。

          (5)芳香化合物EC互為同分異構(gòu)體,若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag,則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為______B也存在多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。

          l mol有機物可以與2mol NaOH反應

          ②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

          【答案】醛基 BC 6

          【解析】

          根據(jù)DMP的結(jié)構(gòu)簡式可知,鄰二甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A的結(jié)構(gòu)簡式是。鹵代烴A在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式是B中含有醇羥基,在催化劑的作用下,發(fā)生氧化反應生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式是C中含有醛基,繼續(xù)被氧化生成羧基,所以D的結(jié)構(gòu)簡式是。D中含有羧基,在濃硫酸的作用下能和醇發(fā)生酯化反應生成DMP。

          1)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是,其中官能團的名稱為醛基。

          2A、DMP的相對分子質(zhì)量為194,則R的相對分子質(zhì)量是(194164)÷215,因此R是甲基-CH3,所以DMP的分子式為C10H10O4,A不正確;

          BDMP中含有苯環(huán),所以DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應,B正確;

          CDMP中含有酯基,所以DMP在水中的溶解度不大,C正確;答案選BC。

          3B中含有2個羥基,所以能和乙二酸發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,生成物的結(jié)構(gòu)簡式是

          4)根據(jù)DMP的結(jié)構(gòu)簡式可知,該醇是甲醇,所以反應的化學方程式是。

          5lmol E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag,這說明E中含有1個醛基,所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知,E可能的結(jié)構(gòu)簡式是。符合B的同分異構(gòu)體中,①lmol有機物可以與2mol NaOH反應,說明含有2個酚羥基;②苯環(huán)上的一氯代物只有一種,這說明苯環(huán)上的取代基是對稱性結(jié)構(gòu)的,因此還含有2個甲基,所以可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、,共計是6種。

          練習冊系列答案
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          A.2Na + 2H2O2NaOH + H2

          B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

          C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

          D.Zn + H2SO4ZnSO4 + H2

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          1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。_______

          2)反應完全后,所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。_______

          3)反應前溶液中H+物質(zhì)的量溶度。_______

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          請回答下列問題:

          1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是___________________。

          2)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基(—CH3),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:___________________D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________

          3A、B0.1 mol,完全燃燒消耗O2的體積是_______(標準狀況下)。

          4)反應BC的化學方程式為______________________。

          5)反應BDE的化學方程式為______________________;該反應的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應的速率,通常采取的措施有__________________

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          【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

          1KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___(填序號)物質(zhì)相似。

          A75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)

          2)寫出MnO2KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式:

          ___________________________________________________________________。

          3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑是:_______。

          4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、______(寫化學式)。

          5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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          【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。

          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)

          (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______________(填序號)。

          A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

          B.貯存溶液

          C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

          D.準確稀釋某一濃度的溶液

          E. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)

          (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g,在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液,則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(大于”“等于小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1;若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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          【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

          相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

          金屬離子

          Fe3+

          Fe2+

          Zn2+

          Cd2+

          開始沉淀的pH

          1.5

          6.3

          6.2

          7.4

          沉淀完全的pH

          2.8

          8.3

          8.2

          9.4

          回答下列問題:

          (1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

          (2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________;氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。

          (3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。

          (4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反應式為______________;沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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          【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

          (1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________

          (2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________

          (3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_______,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

          (4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

          請你參與分析討論:

          圖中儀器B的名稱是____________

          整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。

          實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件?___________

          ④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是________________。

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          【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

          A. 正極反應為AgCl eAg Cl

          B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

          D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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