日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          下列離子方程式中不正確的是
          

          [　　]
          

          A．亞硫酸鋇與鹽酸反應：
          

          

          B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：
          

          

          C．澄清的石灰水跟鹽酸反應：
          

          D．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：
          

          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關系．請回答問題：

          （1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應的離子方程式為
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負極反應式為
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          ．
          （3）圖示轉(zhuǎn)化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
          ①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
          ②若丁為單質(zhì)，下列關于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
          d
          d
          ．
          a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
          （4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
          ①當1mol甲與丁反應轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學方程式為
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          （丁均為氣態(tài)）．
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ．

          ③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是
          ABC
          ABC

          A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
          B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
          C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
          （1）此反應的化學方程式中a/b=
          2
          2

          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）

          （3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
          C、E
          C、E
          （填序號）
          A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
          E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          F．正反應速率與逆反應速率均為零．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚州模擬）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：
          該方法的關鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
          （1）該反應原理的離子方程式可表示為
          Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
          Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
          ．
          （2）反應溫度需控制在50℃，其方法是
          水浴加熱
          水浴加熱
          ，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是
          溫度低時反應緩慢
          溫度低時反應緩慢
          ．
          （3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10mL正丙醇，其作用是
          降低Fe3O4的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）
          降低Fe3O4的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）
          ．
          （4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是
          取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．
          取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．
          ．
          （5）由上述分析可知，影響納米級Fe3O4粒徑大小的因素有（寫出一條）
          反應溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）
          反應溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          

          


          
元 素
有關信息
          

          
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
          

          
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
C
M層上有3個電子
          

          
D
短周期原子半徑最大的主族元素
          

          
E
最高正價與最低負價代數(shù)和為6
          請回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式
          H++NH3=NH4+
          H++NH3=NH4+

          （2）下列說法不正確的是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          （3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

          （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
          ①該反應是由
          正逆反應同時
          正逆反應同時
          開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
          ②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
          b
          b
          ．
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
          （I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
          ①圖中a點的正反應速率
           
           （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應速率．
          ②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
           
           （填寫序號）．
          a，單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時生成2molS03
          b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ③T1℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
           
          溶液中離子濃度關系為c（NH4+）+c（H+）=
           
          ．
          （3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
           
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案