Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答相關(guān)問題：

（1）工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸，整個過程中涉及三個氧化還原反應(yīng)，寫出這三個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________、_____________

（2）硫酸具有AD所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：

A酸性 B吸水性 C脫水性 D強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣______

②濃硫酸使木條變黑______

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______

（3）寫出足量Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________，向反應(yīng)后溶液中通過量CO2的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】4NH3+5O2==（催化劑，△）==4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOBCAD2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】（1）以氨氣為原料制硝酸分三步進(jìn)行，第一步：4NH3+5O24NO+6H2O ，第二步：2NO+O2=2NO2 ， 第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）① 濃硫酸具有吸水性，可干燥非堿性氣體和無還原性氣體如H2，選B ② 濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H和O按2:1脫去水分子，如能使木條脫水變黑，選C ③濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，加熱下能與一些不活潑金屬如銅反應(yīng)，2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，選AD。

（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2AlO2和 H2 ，離子方程式為2Al+2OH － +2H2O=2AlO2 －+3H2↑ ；碳酸酸性大于Al（OH）3酸性，根據(jù)酸性大的酸可制取酸性小的酸和CO2過量生成NaHCO3：AlO2 －+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 －