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          醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是
          A．14C與12C的性質(zhì)完全不同
          B．14C與14N含有的中子數(shù)相同
          C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體
          D．14C與12C、13C互為同位素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：：A．14C與12C為不同的原子，則性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．14C60和12C60是碳元素的同種單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，則互為同位素，故D正確；故選D．
          考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用于判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的是
          A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) 
          B．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 
          C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易 
          D．每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于d軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．M層才開(kāi)始出現(xiàn)d軌道
          B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
          C．電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道
          D．d軌道有10種空間伸展方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
          B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
          C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過(guò)渡元素
          D．形成化合物種類最多的元素在IVA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：
          元素代號(hào)
                     		相關(guān)信息
           
          X
                     		它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
           
          Y
                     		能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
           
          Z
                     		基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
           
          W
                     		與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
           
          T
                     		主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
           
           
          請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
          (1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

          T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
          (2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
          (3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
          (4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫(xiě)出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
          (5)已知在25℃、101 kPa下：
          XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
          X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
          則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列說(shuō)法正確的是
          A．若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a 
          B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2－>N＋ 
          C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng) 
          D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說(shuō)法正確的是
          A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
          C．I原子5p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．I原子有53個(gè)能量不同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中a～k對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		a
          		 
          		b
          		 
          3
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          		g
          		h
          		 
          4
          		J
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		k
          		 
           
          （1）寫(xiě)出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個(gè)未成對(duì)電子。
          （1）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是        ；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
          （1）寫(xiě)出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號(hào)表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
          （1）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
          A．單質(zhì)熔點(diǎn)：
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：
          D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW 
          B．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 
          C．Y和X、Z和X組成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵的類型相同 
          D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX 
          

			
          

			
          
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