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          將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )
          A．鐵恰好將Fe3+全部還原 
          B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
          C．溶液變?yōu)闇\綠色 
          D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n= =0.02mol。氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵。所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，由于溶液中有三節(jié)鐵離子剩余，故顯紅色。C選項(xiàng)，由于有三價(jià)鐵離子剩余，故溶液應(yīng)為淺綠與紅棕的混合色。錯(cuò)誤。D選項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是
          物質(zhì)（25℃）
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）2
          		Fe（OH）3
          Ksp
          		2.2×10－20
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH
          		≥6.4
          		≥9.6
          		3～4
           
          A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
          B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
          C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
          D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（    ）
          A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
          I、經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

          ①檢驗(yàn)裝置的氣密性；　　　　　　 
          ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
          ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
          ④……
          ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）　　　　　　　 。
          （3）如果沒有裝置C的設(shè)計(jì)，會(huì)導(dǎo)致                       
          （4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
          （5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　 。
          Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對(duì)所得溶液金屬陽(yáng)離子的成分有三種觀點(diǎn)：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
          為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
          ①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
          		_________________。
          		說明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是_____________。
          ②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
          		溶液紫紅色退去
          		說明：________________________。
           
          綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

          請(qǐng)回答：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
          （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________；
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
          （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
          猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應(yīng)；
          猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
          猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；
          ①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________；
          ②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
          a．0．1 mol·L－1稀硝酸
          b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
          c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質(zhì)是
          A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉 D．鋁粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是
          A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
          C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.
          （2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含     和       （填化學(xué)式）.
          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
          （4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
          （5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
          （6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是     
          A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+ 2價(jià)鐵元素的是
          A．鐵與鹽酸B．鐵與氯氣C．鐵與氯化鐵溶液D．鐵與稀硝酸
          

			
          

			
          
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