Question

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分反應(yīng)中的水已略去）．

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是 ．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 ．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是 ， 其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 ．
②B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑；3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ ， 酸性條件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3膠體
【解析】解：（1.）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應(yīng)生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；①二氧化碳中C的最外層只有四個電子，與氧形成四對共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為： ；②反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；③氯堿工業(yè)中制備A的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Cl2具有強氧化性，I﹣具有還原性，該反應(yīng)中消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol電子，則碘的化合價由﹣1價升高到+5價，碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，氯氣做氧化劑，化合價由0價降低到﹣1價，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O；
（2.）D為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質(zhì)，與鐵反應(yīng)生成B，B和鐵反應(yīng)生成C，A和鐵反應(yīng)生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；①反應(yīng)Ⅲ為氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；②氯化鐵為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 生成氫氧化鐵膠體，可起到凈水作用，在酸性條件下，抑制了酸性條件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3膠體，
不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去．
所以答案是：（1.）① ；②HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；③2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑，3Cl2+6OH﹣+I﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O；
（2.）①Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；②Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 酸性條件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3膠體．