Question

【題目】在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1。由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的方程式是X+3Y2Z，A正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為＝50％，B正確；前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=，C不正確；正反應(yīng)是體積減小的，所以增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，D正確，答案選C。