Question

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸．
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉化為C的化學方程式：

2SO₂+O₂

催化劑

△

SO₃

．
②當B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應的化學方程式：

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

．
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應的離子方程式：

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B．
當D為強酸時，A→B反應的離子方程式：

AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓

；
當D為強堿時，B→C反應的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸，該強酸為無機含氧酸，中學常見含氧強酸有HNO₃、H₂SO₄，
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，B為SO₂，C為SO₃，D為O₂，A為S單質或H₂S，符合轉化關系與題意；
②當B為無色不溶于水的氣體時，B為NO，C為NO₂，D為O₂，A為NH₃，符合轉化關系與題意；
（2）C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火，C為NaHCO₃，D為氧化物，A、B、C都是強電解質，由轉化關系可知B為Na₂CO₃，A為NaOH，符合轉化與題意；
（3）D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于強酸又可溶于強堿，故B為Al（OH）₃，
若D為強酸，由轉化關系可知，A為偏鋁酸鹽，C為氯化鋁；
當D為強堿時，由轉化關系可知，A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽．

解答：解：（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸，該強酸為無機含氧酸，中學常見含氧強酸有HNO₃、H₂SO₄，
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，B為SO₂，C為SO₃，D為O₂，A為S單質或H₂S，符合轉化關系與題意，SO₂與O₂反應生成SO₃，反應方程式為：2SO₂+O₂

催化劑

△

SO₃；
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

△

SO₃；
②當B為無色不溶于水的氣體時，B為NO，C為NO₂，D為O₂，A為NH₃，符合轉化關系與題意，NO₂與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
故答案為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
（2）C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火，C為NaHCO₃，D為氧化物，A、B、C都是強電解質，由轉化關系可知B為Na₂CO₃，A為NaOH，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，故白色沉淀B既溶于強酸又可溶于強堿，故B為Al（OH）₃，
若D為強酸，由轉化關系可知，A為偏鋁酸鹽，C為氯化鋁，A→B為偏鋁酸鹽與強酸反應生成氫氧化鋁，反應離子方程式為：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓；
故答案為：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓；
當D為強堿時，由轉化關系可知，A為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，B→C反應為氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

點評：本題以物質之間的轉化的形式考查N、S、Al等元素單質及其化合物之間的相互轉化關、化學用語的書寫等，難度中等，旨在考查學生對基礎知識的熟練掌握，注意歸納中學常見轉化關系：A

X

B

X

C．