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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （9分）已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。現用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質的量為多少？標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          鋅的摩爾質量是65g/mol
          所以鋅的物質的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
          根據方程式可知，需要鹽酸的物質的量是0.4mol
          因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
          生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol
          其中氫氣在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L
          考查物質的量的有關計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1mol
          C．硫酸的摩爾質量是98克D．1mol 12C原子的質量為12g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M (g·mol－1)，已知阿伏加德羅常數為NA (mol－1)，標準狀況下氣體摩爾體積為Vm (L·mol－1)，現有質量為n g的該氣體，則：
          (1) 該氣體的物質的量為                                 mol。
          (2) 該氣體在標準狀況下的體積為                         L。
          (3) 該氣體所含原子總數為                               個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為
          A．1：1B．1：4C．4：1D．1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（        ）
          A．12.4g白磷含有的P—P鍵數目為0.4NA
          B．15.6gNa2O2與過量的CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
          C．標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數為a NA /22.4
          D．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數一定為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，則SO42-的物質的量為（    ）
          A．0.1molB．0.3molC．0. 5molD．0.7mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
          A．標況下，11.2L的CHCl3含有分子數為0.5NA
          B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
          C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA
          D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

          （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。
          某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：
          （2）該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
          （3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
                       、             。
          （4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）  __________；
          A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處
          （5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________
          A．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切 
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
          C．定容時仰視刻線
          D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為（  ）
          A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0
          

			
          

			
          
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