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          【題目】M，N，X，Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為48，則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） 
          A.N與X位于元素周期表中ⅥA族
          B.M，X，Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
          C.M，N，X，Y均位于金屬與非金屬的分界線上
          D.M的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，可生成離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：由M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知M、N處于第二周期，X、Y處于第三周期，令N的原子序數(shù)為a，則M原子序數(shù)為a﹣1，X原子序數(shù)為a+8，Y原子序數(shù)為a+9，四元素原子序數(shù)總和為48，則a﹣1+a+a+8+a+9=48，解得a=8，故N為O元素、M為N元素、X為S元素、Y為Cl，A．N為O元素、X為S元素，二者位于元素周期表中ⅥA族，故A正確；
          B．M、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故B正確；
          C．O、N、S、Cl均不位于金屬與非金屬的分界線上，故C錯(cuò)誤；
          D．氨氣與氯化氫反應(yīng)得到氯化銨，氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO  +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O�、�
          MnO  +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
          MnO  +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
          （1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
          （2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→ ．
          （3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
          b．還原性：PbO2＞KMnO4
          c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
          （4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ． 
          ②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水曬鹽的原理是（ ）
          A.海水分解
          B.溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大
          C.升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度
          D.利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是
          A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
          B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
          C. 用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
          D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是( )
          A. b=a-n+mB. b=a-n-m
          C. 離子半徑Xm+＜Yn+D. 原子半徑X＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
          A.用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
          B.加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量己烯
          C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
          D.可用分液漏斗分離溴乙烷和甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖． 

          關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚
          B.物質(zhì)A含有兩種官能團(tuán)
          C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
          D.1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問題：
          （1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： ．
          （2）氫氣可用于制備H2O2 ． 已知：
          H2（g）+A（l）═B（l）△H1
          O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
          其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
          （3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是
          a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          b．吸收ymol H2只需1molMHx
          c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
          （4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 ．
          （5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4 ． 同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣ ， 鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．
          已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
          ①電解一段時(shí)間后，c（OH﹣）降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“陽極室”）．
          ②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?/span> ． 
          ③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，濾液與4molL﹣1NaOH溶液時(shí)恰好完全中和．試求：
          （1）混合液H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
          （2）另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入1.92g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？
          

			
          

			
          
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