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          （14分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          


          已知：在水中的電離方程式為
          


          (1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）
          


          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則
          


                     
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）
          


          (3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：
          


          ①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      
          


          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                     
，
          


          一定不存在的離子有              
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （14分）
          


          (1)=  （2分）
          


          (2)  
(2分)   =（2分）   
PH>7（1分）
          


          (3)①   （1分）； （2分）；（2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
          （1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
          =
          =
          pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
          =
          =
          2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、”=”或“＜”）
          （3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
          ①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
          Fe2+
          Fe2+
          ，一定不存在的是
          MnO4-、Fe3+
          MnO4-、Fe3+

          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
          Fe3+
          Fe3+
          ，一定不存在的離子有
          Fe2+、I-
          Fe2+、I-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          （1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-2mol/L
          10-2mol/L
          ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
          =
          =
          c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7．
          （3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
          2.2×10-8mol/L
          2.2×10-8mol/L
          ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          （4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
          

          


          
化學式
電離常數(shù)
          

          
HClO
Ka=3×10-8
          

          
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
          

          
Ka2=5.6×10-11
          ①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ．
          ②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          已知：在水中的電離方程式為
          (1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）
          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則
                     （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）
          (3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：
          ①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      
          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                     ，
          一定不存在的離子有              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省萊蕪市第一中學高三12月階段性測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          已知：NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
          （1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度    pH=9的NH3·H2O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na＋]＋[NH4＋]      2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
          （3）將分別含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，
          充分反應(yīng)后：
          ①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有          ，一定不存在的是        。
          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                ，
          一定不存在的離子有             。
          

			
          

			
          
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