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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒
          B. 金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料
          C. 氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆
          D. 由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質的耐高溫材料，B錯誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答： 
          （1）準確稱取4.1g燒堿樣品。
          （2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。
          （3）取10.00mL待測液，用___________________ 量取。
          （4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視____________，至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時即到達滴定終點。
          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度：__________________。（保留四位有效數(shù)字）
          滴定次數(shù)
          待測液體積
          (mL)
          標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          0.10
          22.10
          第三次
          10.00
          4.00
          24.10
          （6）以下操作會造成測量結果偏高的是（_________）
          ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
          ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
          ③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
          ④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管;
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是
          A. 將銅絲壓扁，掰成圖案 B. 將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪
          C. 高溫焙燒 D. 酸洗去污
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是(　　)
          A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
          B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
          C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
          D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
          X
          Y
          Z
          M
          R
          Q
          原子半徑/nm
          0.186
          0.074
          0.099
          0.143
          主要化合價
          -4,+4
          -2
          -1,
          +7
          +3
          其他
          陽離子核
          外無電子
          無機非金屬
          材料的主角
          焰色反
          應呈黃色

          (1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關系互為 __________________________________________
          (2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是____________。
          (3)Y與R相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。
          A.常溫下Y的單質呈固態(tài),R的單質呈氣態(tài)
          B.穩(wěn)定性XR>YX4
          C.Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱于R最高價氧化物對應水化物的酸性
          (4)用電子式表示X2M___________。
          (5) Z的單質與水反應的化學方程式是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質如下表。
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·cm—3
          溶解性
          A
          —11.5
          198
          1.11
          A、B互溶，且均易溶于水
          B
          17.9
          290
          1.26
          據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是 
          A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應�；卮鹣铝袉栴}：
          (l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
          ①裝置A中反應的化學方程式為_______________。
          ②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)
          ③裝置D的作用是_________。
          （2）ClO2與 Na2S 的反應
          將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          結論
          取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，
          加入Ba(OH)2溶液，振蕩
          ①_________
          有硫酸根離子生成
          另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，
          滴加品紅溶液和鹽酸
          品紅溶液不翅色
          ② 無_____生成
          若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至
          過量，靜置，取上層清液于試管丙③______
          有白色沉淀生成
          有Cl-生成
          ④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，11.2L 乙炔跟溴起加成反應，理論上有多少克溴參加反應____？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題：
          （1）升高溫度，平衡__________移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同）。
          （2）加入固體碳，平衡________移動。
          （3）加入水蒸氣，平衡_________移動。
          （4）擴大容器體積，平衡_________移動。
          

			
          

			
          
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