【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是
A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ
B.H2(g)＋I2(s)
2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1
C.HI(g)
H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1
D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂
【答案】C
【解析】
A. 鍵能是生成或斷裂1mol化學(xué)鍵釋放或吸收的能量，不是物質(zhì)具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B. H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2= -11kJ·molˉ1，I2(g)的能量大于I2(s)，所以H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH>－11kJ·molˉ1，故B錯(cuò)誤；
C. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=- 11kJ·molˉ1，所以 HI(g)
H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1，故C正確；
D. H－H鍵的鍵能大于I－I鍵，所以I－I鍵更容易斷裂，故D錯(cuò)誤；
選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
A. 鋅片是正極
B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極
C. 銅片上有氣泡產(chǎn)生
D. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度
B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑
C.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
D.570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組用粗CuO(僅含雜質(zhì)FeO)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)并進(jìn)一步測(cè)定純度，具體流程如下：
相關(guān)信息如下：
①氯化銅從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無(wú)水物。
②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
(1)步驟II加入稍過(guò)量的雙氧水的目的是___。
(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：
a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=7.0 d.洗滌 e.過(guò)濾。
請(qǐng)給出上述操作的正確順序________(操作可重復(fù)使用)。
(3)步驟IV的裝置圖如圖：
①持續(xù)通入HCl的作用是________。
②加熱蒸發(fā)濃縮，當(dāng)溶液體積減少到原來(lái)的
時(shí)，調(diào)整水浴溫度控制在_______時(shí)析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。
③關(guān)于上述操作的說(shuō)法不合理的是________。
A.抽濾時(shí)，需用玻璃纖維替代濾紙
B.洗滌晶體時(shí)應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再加入洗滌劑
C.抽濾完畢時(shí)，斷開(kāi)水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭
D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥
(4)用“間接碘量法”測(cè)定CuCl2·2H2O樣品的純度，過(guò)程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①寫(xiě)出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。
②該樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是
A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
B.圖乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲線
D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方程式不正確的是
A.工業(yè)制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.制備硝基苯的化學(xué)方程式：
＋HO－NO2
＋H2O
C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O
D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2O
Cu(OH)2↓＋2H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2； U的氧化物是第三周期元素形成的常見(jiàn)兩性氧化物；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是_______ (用元素符號(hào)表示，下同)。三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
（2）寫(xiě)出Y的價(jià)電子排布式____，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________。
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
（4）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是________ (用化學(xué)式表示)，原因是_____________。
（5）Y的氫化物易液化的原因是___________。
（6）XZ32-的立體構(gòu)型是________，其中X原子的雜化軌道類(lèi)型是________，互為等電子體的離子________。
（7）用氫鍵表示式寫(xiě)出Z的氫化物中存在的氫鍵________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化
D. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
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