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          【題目】用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是(　　)
          A. 升高溫度B. 加入少量CuSO4固體C. 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質(zhì)量的鋅粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不影響生成氫氣的量，所以符合條件，故A不選；
          B．加入少量CuSO4固體，構(gòu)成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，由于鋅過量，不影響生成氫氣的量，所以符合條件，故B不選；
          C．滴加少量濃硝酸溶液，硝酸和鋅粒反應(yīng)不放出氫氣，導(dǎo)致生成氫氣的量減少，所以不符合條件，故C選；
          D．改用等質(zhì)量的鋅粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，且不影響生成氫氣的量，所以符合條件，故D不選；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于工業(yè)制H2SO4過程中的反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B. 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
          C. 降溫時(shí)，反應(yīng)速率減小
          D. 縮小密閉容器的體積，可以加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
           C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H3
          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________
          （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
           ①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）
          ②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____________KⅡ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是( )
          A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)；乙烯使溴水褪色
          B.乙烷在氧氣中燃燒；由苯制取硝基苯
          C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
          D.乙烯和水反應(yīng)制取乙醇；乙烯使溴水褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表最先制作出來的科學(xué)家是
          A.阿伏伽德羅B.門捷列夫C.道爾頓D.侯德榜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格中
          ①正戊烷和異戊烷 ②和 ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3
          ④和 ⑤和
          互為同系物的是_____；屬于同一物質(zhì)的是_____。
          互為同位素的是_____；互為同分異構(gòu)體的是____。
          （2）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：
          ①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；寫出D中官能團(tuán)的名稱____。
          ②反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。
          ③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式____。
          寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式____。
          ④E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，所含元素種類最多的族是
          A.Ⅷ族B.ⅠA族
          C.0族D.ⅢB族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。
          ⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計(jì)算)
          ⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計(jì)算)
          ⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號(hào)）：_____________________ 。
          ①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述不正確的是（ ）
          A. AlN的摩爾質(zhì)量為41g/molB. AlN中氮的化合價(jià)為-3
          C. 每生成1mol AlN轉(zhuǎn)移3mol電子D. 反應(yīng)中N2是還原劑
          

			
          

			
          
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