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          下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是
          ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
          ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
          ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
          ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
          2KOH (aq) ＋H2SO4(濃)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
          A．①③B．②④C．②③④D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          ①碳完全燃燒放熱多，但△H小。不符合題意。②固態(tài)硫比氣態(tài)硫具有的能量少，故固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，△H大。符合題意。③固態(tài)氫氣具有的能量少而且物質(zhì)的量小，故其燃燒放出的熱量少，△H大。符合題意。④濃硫酸稀釋過(guò)程要放熱，故后者放出的熱量多，△H小于前者，符合題意。
          故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
          (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
          (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
          試計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
          A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
          C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓瑫r(shí)放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
          A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          14
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
          （2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

          （3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：
          ① t2～t3時(shí)平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
          ②t4時(shí)被改變的外界條件是        (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))
          A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑
          材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		溫度/K
          		鹽酸濃度
          /mol·L-1
          		醋酸濃度/mol·L-1
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.20
          		 
          		a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
          b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
          c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
          ②
          		308
          		0.20
          		 
          ③
          		298
          		0.40
          		 
          ④
          		 
          		0.20
          		0.20
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          （4）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
          （5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

          Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
          Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃�。已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
          （1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
          （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______  _______。
          （3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
          N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
          則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____  _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
          （1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是       （填字母）。
          A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
          C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
          （2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          ====  
          ====     
          ="==="        
          在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為       。
          （3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。
          溫度（℃）
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          銅平均溶解速率
          （）[:.....]
          		7.34
          		8.01
          		9.25
          		7.98
          		7.24
          		6.73
          		5.76
          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是       。
          （4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
          B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
          C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
          D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
          ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
          ⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
          則反應(yīng)2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
          A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
          C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①
          ②
           ③
          下列說(shuō)法不正確的是 (    )
          A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
          B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
          C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
          D．若用4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol
          

			
          

			
          
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