下列敘述中.不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2.加壓后顏色先變深后變淺B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2.Br2氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H₂、Br₂(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

試題分析：A. 2NO₂（紅棕色）

N₂O₄（無色）。加壓后由于單位體積內(nèi)的NO₂分子數(shù)增多，所以顏色加深。增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動原理，可逆反應(yīng)向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，又使NO₂的濃度又有所減小。與題目要求不符。錯誤。B．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO光照發(fā)生2HClO

2HCl+O₂↑由于減小了生成物HClO的濃度，破壞了可逆反應(yīng)的平衡，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，不斷消耗氯氣，使黃綠色的氯水后顏色逐漸變淺。不符合題目要求。錯誤。C．反應(yīng)H₂+Br₂(g)

2HBr(g)是應(yīng)該反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)給該平衡體系加壓后由于各物質(zhì)的濃度都增大顏色變深。但增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動。符合題意。正確。D.工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃的正反應(yīng)是個氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動。產(chǎn)生更多的NH₃。故加壓可提高NH₃的產(chǎn)率。，不符合題意。錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H₂（g）

CH₃ OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/⁰C	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L^－1，則此時的溫度為 ⁰C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol/L 時間/min	c(CO)	c(H₂)	c(CH₃OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H₂的反應(yīng)速率為        。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             。
③反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填序號）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H₂（g）

CH₃ OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁<T₂，則
w₁w₂（填序號）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v_正<v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達(dá)新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2A₂(g) + B₂(g)

2C(g)

H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關(guān)系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制得：

請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
（2）當(dāng)溫度T₁>T₂時，化學(xué)平衡常數(shù)K₁K₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
a．生成1molCH₃CH₂OH的同時生成3 mol H₂O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)

eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中保持其他條件不變，C的體積分
數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )

選項(xiàng)	x	y
A	降溫	A的體積分?jǐn)?shù)
B	升高溫度	混合氣體的密度
C	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
D	再加入C	A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T₁⁰C 時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

B．若T₂°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T₂< T₁

C．在T₁⁰C，若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO₂、6mol H₂,平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)P₁=P/2

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