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          【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
          （1）1molA可以與___molNaHCO3反應(yīng)，最多可以與___molNaOH反應(yīng)，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。
          （2）由A生成B的反應(yīng)類型為：___。
          （3）寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：___。
          （4）寫出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件：____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1 3  取代\酯化  HBr 、加熱 
          【解析】
          根據(jù)Ａ中含有溴原子和羧基和羥基分析其性質(zhì)。
          （1）A含有羧基、溴原子、羥基，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以1molA和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，羧基和溴原子都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，且溴原子反應(yīng)后為酚羥基，還可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molA能和3mol氫氧化鈉反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：；
          （2）B為酯類，所以由A到B的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。
          （3）C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：
          （4）A到D是烯烴和溴化氫的加成反應(yīng)，條件為溴化氫、加熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
          A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
          B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
          D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
          反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)
          金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          ②____________
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          （1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________________________。
          （2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
          （3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
          （4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
          實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          （5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
          （6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
          A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是
          A.醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
          B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過(guò)多的藥物及食品發(fā)酵劑
          C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
          D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.CH3OH和甘油互為同系物
          B.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2
          C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
          D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A.等pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中：
          B.將10mL的溶液逐滴滴加到10mL的鹽酸中：
          C.向溶液中滴加NaOH溶液至：
          D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等體積混合后的溶液：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼（BP）是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。
          （1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；
          ②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。
          ③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于______晶體（填晶體類型）。
          （2）已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。
          ①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）
          ②磷酸是三元酸，寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。
          ③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個(gè)酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為：_________（若存在配位鍵，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出）。
          （3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。
          （4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。
          （1）金屬鈉與水反應(yīng)后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；
          （2）已知一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________；
          （3）將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接，一起放入濃硝酸中，一段時(shí)間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；
          （4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學(xué)式）；
          （5）鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來(lái)進(jìn)行判斷，請(qǐng)寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是
          A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2
          C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          

			
          

			
          
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