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          從下列事實所得出的相應結論正確的是（   ）
           
          實驗事實
          結論
          ①
          在相同溫度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
          溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          ②
          將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁
          酸性：H2CO3＞H2SiO3
          ③
          已知反應5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,2BrO3-＋Cl2=2ClO3-＋Br2
          氧化性強弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
          ④
          測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大
          非金屬性：S＞C
           
          A.③④       B．②④       C．①②③       D．全部
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】①不能證明溶解度的大小；③順序應為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-；④后者pH大，說明酸性H2SO4＞H2CO3，從而證明非金屬性S＞C。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某無色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，則加入試劑順序正確的是(　　)
          A．酚酞、BaCl2、鹽酸　　　　B．BaCl2、鹽酸、酚酞
          C．BaCl2、酚酞、鹽酸  D．酚酞、鹽酸、BaCl2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學 題型十四 定量計算型專題練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（   ）
          A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
          B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
          C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
          D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學 題型十二 儀器組合型專題練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（   ）
          A．裝置①：構成鋅—銅原電池
          B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
          C．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
          D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學 題型十二 儀器組合型專題練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是（   ）
          A．圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
          B．圖2為制備少量CO2并控制反應
          C．圖3為制備并收集少量NO氣體
          D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學 題型十三 表格實驗型專題練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗不能達到預期實驗目的的是（   ）
          序號實驗內(nèi)容實驗目的
          A向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液              證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
          B向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩              證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
          C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強
          D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱              驗證淀粉已水解
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學 題型十一 圖像分析型專題練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（   ）
          氫氧化物
          溶液pH
          開始沉淀
          沉淀完全
          沉淀開始溶解
          沉淀完全溶解
          Fe(OH)3
          2.3
          3.4
          －
          －
          Al(OH)3
          3.3
          5.2
          7.8
          12.8
          A．C點的沉淀為Fe(OH)3
          B．OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
          C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          D．據(jù)圖計算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學 題型十 粒子變化型專題練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          ②
          ③
          ④
          0.1 mol·L－1NaOH溶液
          pH＝11 NaOH溶液
          0.1mol·L－1 CH3COOH溶液
          pH＝3 CH3COOH溶液
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．由水電離出的c(H＋)：①>③
          B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學 題型五 物質(zhì)結構型專題練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（   ）
          A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
          B．含Y元素的鹽溶液顯酸性
          C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
          D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體
           
          

			
          

			
          
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