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          海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

          （1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱： 
          ①為                ，③為               ；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                            。
          （2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是(       ) 
          A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 
          （3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是                      。
          （4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處： ①                        ，②                           。

          （5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是            ，最后晶態(tài)碘在            里聚集。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）過濾 萃取    Cl2+2I—=I2+2Cl—
          （2）B （3）分液漏斗、漏斗
          （4）①溫度計插到了液體中 ②冷凝管進出水的方向顛倒
          （5）使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不要過高    蒸餾燒瓶
          

          解析試題分析：本題是一道綜合實驗考查題，考查的是海帶中碘單質(zhì)的提取，先要從海帶中灼燒成灰，再溶于水，讓碘離子進入到溶液中，然后用強氧化劑把碘離子氧化成而碘單質(zhì)，再用四氯化碳把碘單質(zhì)進行萃取，最后把碘和萃取液進行分離，分離碘和四氯化碳時，一定要用蒸餾的方法，因為四氯化碳的沸點低，因此碘會出現(xiàn)在蒸餾燒瓶中。
          考點：考查碘的提取。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

          完成下列填空：
          (1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應(yīng)選用的儀器是________(填字母，下同)。
          a．燒杯　　　      b．玻璃棒　　　c．量筒　　　       d．容量瓶
          (2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。
          (3)上述裝置中，B物質(zhì)是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
          (4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是________。
          a．氯化鈉溶液　　      b．稀醋酸　　c．稀硫酸　　    d．正己烷
          (5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________，后溶出________。
          (6)上述測定實驗中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

          【提出猜想】
          猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
          猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
          猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
          【實驗探究】
          已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
          （1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
          （2）若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
          （3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
          同，數(shù)據(jù)如下：

          請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
          第一小組：_____________________________________________________________; 
          第二小組：_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如右：

          回答下列問題：
          （1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：                                     、                                  。
          （2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是           ，濾渣是        ；過濾操作②的濾液是_           和            ，濾渣是            。
          （3）工藝過程中③和④的目的是                                                  。
          （4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是                                       。
          （5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。 
          稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
          列式計算該成品的純度                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據(jù)題意完成下列各題：

          （1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是                 。（按前后順序填）
          a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
          步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
          步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4— 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。
          步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被還原成Mn2+。
          （2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
          主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
          （3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
          （4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
          （5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
          （6）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下：

          試回答下列問題：
          （1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液顯        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。請用離子方程式表示：______________________。
          （2）操作①需要的玻璃儀器有              (填寫儀器名稱)。
          （3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

          ①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的__________(選填序號)。
          a. 氫氧化鋇溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化鉀溶液       d. 硝酸銀溶液
          ②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若觀察到                說明裝置不漏氣。
          ③裝置A的作用是                                    ，裝置C中的試劑為         。
          ④某同學(xué)認為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當試劑)，你認為是否必要?        (選填“必要”或“不必要”)，判斷的理由是                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質(zhì)碘（I2）的流程圖。

          （1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
          （2）上述過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______，離子方程式為                   。
          （3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
          機溶劑是_______（填字母代號）。 
          A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．醋酸 
          （4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。下圖是某同學(xué)設(shè)計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

          ①                                         ；
          ②                                         ；
          ③                                         ；
          ④                                       。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          （2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

          A             B
          ①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________；
          ②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
          （3）H2O2的作用是____________________________________________________。
          （4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
          （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，   進行了一系列實驗探究。
          (1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有            (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為           mol。
          (2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
          假設(shè)一：全部是FeO
          假設(shè)二：                       
          假設(shè)三：                       
          (3)為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。
          【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。
          實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)
          		預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          取少量黑色固體，                    
                                              
                                             
          		                                    
                                              
                                             
           
          【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：                                           。

          根據(jù)圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
                                                                                       
          

			
          

			
          
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